Autocatálise

Curva sigmoide que mostra a variação da concentração do produto numa reação autocatalítica.

A equação cinética para uma reação genérica autocatalítica de segunda ordem[2] ${\displaystyle A+B\rightarrow \;2B}$

é ${\displaystyle \ v=k[A][B]}$.

A concentração do reagentes A e B (B é também o produto final) varia na função do tempo respectivamente conforme a relação[2][3]

${\displaystyle [A]={\frac {[A]_{0}+[B]_{0}}{1+{\frac {[B]_{0}}{[A]_{0}}}e^{([A]_{0}+[B]_{0})kt}}}}$

e ${\displaystyle [B]={\frac {[A]_{0}+[B]_{0}}{1+{\frac {[A]_{0}}{[B]_{0}}}e^{-([A]_{0}+[B]_{0})kt}}}}$

lembrando que ${\displaystyle [A]_{0}}$ e ${\displaystyle [B]_{0}}$ são a mesma concentração inicial de A e B.

O gráfico da concentração [B] do produto corresponde a uma curva sigmoide, característica da reação autocatalítica: no início esta reação é lenta devido à escassa presença de catalisadores. A velocidade de reação aumenta progressivamente à medida que a reação procede e a concentração de catalisadores aumenta, e, finalmente, volta a diminuir quando a concentração do reagente diminui. (A foi consideravelmente consumado). Quando, se observa experimentalmente que a concentração de um reagente ou produto tende para uma curva sigmoide, é lícito supor que a reação pode ser autocatalítica.

• Ciclo catalítico
• Abiogénese
• Morfogénese

• (em inglês) www.eeng.dcu.ie « Some Remarks on Autocatalysis and Autopoiesis », par Barry McMullin
• (em inglês) arxiv.org/pdf/adap-org/9809003 « Autocatalytic Sets and the Growth of Complexity in an Evolutionary Model », par Sanjay Jain et Sandeep Krishna