Fluoreto de cálcio

Fluoreto de cálcio é o composto químico de fórmula CaF2

Fluoreto de cálcio
Alerta sobre risco à saúde
Identificadores
Número CAS 7789-75-5
PubChem 24617
Número EINECS 232-188-7
Número RTECS EW1760000
Propriedades
Fórmula química CaF2
Massa molar 78.07 g mol-1
Aparência Sólido cristalino branco (cristais simples são transparentes)
Densidade 3.18 g/cm3
Ponto de fusão

1418 °C, 1691 K, 2584 °F

Ponto de ebulição

2533 °C, 2806 K, 4591 °F

Solubilidade em água 0.0015 g/100 mL (18 °C)
0.0016 g/100 mL (20 °C)
Equilíbrio de solubilidade, Ksp 3.9 x 10-11[1]
Solubilidade em acetona insolúvel
Índice de refracção (nD) 1.4328
Estrutura
Estrutura cristalina cubic crystal system, cF12[2]
Grupo de espaço Fm3m, #225
Geometria de
coordenação		 Ca, 8, cúbico
F, 4, tetraédrico
Riscos associados
Índice UE Não listado
Principais riscos
associados		 Reage com o ácido sulfúrico para produzir o ácido fluorídrico
NFPA 704
0
3
0
 
Ponto de fulgor Não inflamável
LD50 4250 mg/kg (oral, rat)
Compostos relacionados
Outros aniões/ânions Calcium chloride
Calcium bromide
Calcium iodide
Outros catiões/cátions Magnesium fluoride
Strontium fluoride
Barium fluoride
Página de dados suplementares
Estrutura e propriedades n, εr, etc.
Dados termodinâmicos Phase behaviour
Solid, liquid, gas
Dados espectrais UV, IV, RMN, EM
Exceto onde denotado, os dados referem-se a
materiais sob condições normais de temperatura e pressão
Referências e avisos gerais sobre esta caixa.
Alerta sobre risco à saúde.

Fluoreto de cálcio é encontrado na natureza sob a forma de minério de fluorita ou espatoflúor. É a principal fonte de flúor e seus compostos. O fluoreto de cálcio puro costuma ser adicionado à água potável, além de ser utilizado como catalisador na desidratação e na desidrogenação. É responsável pela manutenção da saúde dos ossos e tecido conjuntivo. Ele pode também ajudar a fortalecer o esmalte dos dentes, para impedir a formação de cáries. Como tal, é muitas vezes adicionado à água potável e pastas de dentes, na maioria dos países ocidentais. Uma deficiência em fluoreto de cálcio pode conduzir a um risco aumentado de cárie dentária.Quando excesso de flúor é consumido, podem ocorrer alterações na aparência dos dentes, uma condição geralmente chamado fluorose. Manchas brancas podem aparecer, ou os dentes podem tornar-se inadequadamente colorido. O consumo diário de água fluoretada, contendo mais de duas partes por milhão (ppm) de fluoreto de cálcio pode levar a fluorose dental. Toxicidade do fluoreto de cálcio, no entanto, acredita-se ser muito mais graves. Ao longo do tempo, o consumo de água fluoretada contendo mais do que oito ppm pode causar danos aos rins, fígado e coração. Problemas nervosos, reprodutivos, e supra-renais podem ocorrer, especialmente nos muito jovens e os muito velhos.

Referências
  1. Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0070494398
  2. X-ray Diffraction Investigations of CaF2 at High Pressure, L. Gerward, J. S. Olsen, S. Steenstrup, M. Malinowski, S. Åsbrink and A. Waskowska, Journal of Applied Crystallography (1992), 25, 578-581 doi:10.1107/S0021889892004096
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