Classificação dos elementos químicos

Em química, a subdivisão em classes é a mais antiga classificação atribuída aos elementos químicos. Esta classificação se baseia principalmente nas características físicas dos elementos. Inicialmente, os elementos eram subdivididos em duas classes: metais e não-metais. Com a descoberta de novos elementos, incluindo os gases nobres, atualmente os elementos químicos são subdivididos em três classes: metais, não-metais e gases nobres ( gases inertes ). O hidrogênio, devido às suas características especiais, não é enquadrado em nenhuma destas classes.

Metais: São os elementos químicos eletropositivos que se ligam entre si por ligações metálicas, possuindo propriedades como:

• São bons condutores de calor e eletricidade:
• Apresentam ductilidade e maleabilidade;
• Possuem brilho característico;
• Refletem a luz, e
• Têm grande tendência a perderem elétrons, transformando-se em cations.

Não metais ou ametais: São os elementos químicos que geralmente apresentam propriedades contrárias às dos metais:

• São péssimos condutores de calor e eletricidade;
• Não apresentam ductilidade e maleabilidade;
• São opacos, não apresentando brilho, e
• Têm grande tendência a ganharem elétrons devido a sua alta eletronegatividade, transformando-se em anions.

Gases nobres ou inertes: São elementos gasosos cuja característica principal é serem inertes pela sua camada de valência completa, ou seja, são quimicamente estáveis e estão presentes na natureza em forma de moléculas monoatômicas. Os gases nobres que ocorrem naturalmente são o hélio (He), neônio (Ne), argônio (Ar), criptônio (Kr), xenônio (Xe), radônio (Rn) e artificialmente o oganésson (Og), localizados na última coluna à direita da tabela periódica.

Até 1986, o IUPAC empregava uma outra classificação: os Semimetais, que incluiam o boro, silício, germânio, arsênio, antimônio, telúrio e Polônio. Eles eram classificados assim pelas suas propriedades intermediárias entre as dos metais e não metais, entre as quais: [1]

• Semicondutores de calor e eletricidade;
• Possuem brilho metálico;
• Podem formar ânions ou cátions, e
• São quebradiços e pouco maleáveis.