Cloreto de titânio (III)

No TiCl₃, cada átomo de Ti tem elétron no nível energético d, tornando seus derivados paramagnéticos, ou seja, um substância que é atraída em por um campo magnético. O paramagnetismo contrasta com o diamagnetismo (a propriedade de ser repelido por um campo magnético) do tri-haletos de háfnio e zircônio.

Soluções de cloreto de titânio(III) são violeta, o que, segundo a teoria de campo de Ligand, se deve ao seus elétrons de órbita d. A cor não é muito intensa dado a transição ser proibida pela regra de seleção de Lapporte.

Quatro formas sólidas ou polimórficas de TiCl₃ são conhecidas. Todas apresentam o titânio em uma esfera de ordenação octaédrica. Estes formulários podem ser distinguidas pela sua cristalografia, bem como por suas propriedades magnéticas. ß-TiCl₃ cristaliza na forma de agulhas marrom. Sua estrutura é composta de cadeias de octaedros de TiCl₆ que compartilham as faces opostas de tal forma que a menor distância entre dois átomos de Ti é de 2,91 Å. Esta curta distância indica fortes interações metal-metal. As três formas violeta escamáveis, nomeado assim por sua cor e sua tendência a descamar, são chamados de alfa, gama e delta. No α-TiCl₃, os ânions de cloreto apresentam empacotamento hexagonal fechado. No γ-TiCl₃, os ânions de cloreto apresentam forma cúbica. Finalmente, uma sucessão desordenada de camadas, cria uma estrutura intermediária entre a alfa e gama, conhecida como forma delta (δ). O TiCl₆ compartilha cada uma desta formas, porem com a menor distância entre os cátions de titânio na ordem de 3,60 Å. Esta grande distância entre titânio cátions se opõem as ligação direta metal-metal.