Fluoreto de cobre(II)

O fluoreto de cobre(II) é um composto inorgânico com a fórmula química CuF2 . É um sólido higroscópico branco ou verde, cristalino. Tem uma estrutura cristalina do tipo rutilo semelhante a outros fluoretos de fórmulas químicas MF2 .

Fluoreto de Cobre(II)
Alerta sobre risco à saúde
Nome IUPAC Copper difluoride
Outros nomes Cupric fluoride; Copper fluoride; Copper (2+) Difluoride
Identificadores
Número CAS 7789-19-7
PubChem 82236
ChemSpider 74214
SMILES
InChI
1/Cu.2FH/h;2*1H/q+2;;/p-2
Propriedades
Fórmula molecular CuF2
Massa molar 101.543 g/mol (anhydrous)
137.573 g/mol (dihydrate)
Aparência White crystalline powder
When hydrated: Blue
Densidade 4.23 g/cm3 (anhydrous)
2.934 g/cm3 (dihydrate)[1]
Ponto de fusão

836 °C, 1109 K, 1537 °F

Ponto de ebulição

1676 °C, 1949 K, 3049 °F

Solubilidade em other solvents Hygroscopic
Susceptibilidade magnética +1050.0·10−6 cm3/mol
Riscos associados
EUA Limite de exposição
permissível (PEL)		 TWA 1 mg/m3 (as Cu)[2]
Compostos relacionados
Outros aniões/ânions Copper(II) bromide
Copper(II) chloride
Outros catiões/cátions Silver(II) fluoride
Cobalt(II) fluoride
Página de dados suplementares
Estrutura e propriedades n, εr, etc.
Dados termodinâmicos Phase behaviour
Solid, liquid, gas
Dados espectrais UV, IV, RMN, EM
Exceto onde denotado, os dados referem-se a
materiais sob condições normais de temperatura e pressão
Referências e avisos gerais sobre esta caixa.
Alerta sobre risco à saúde.

Estrutura

O fluoreto de cobre(II) é feito de uma estrutura cristalina. Tem uma estrutura cristalina monoclínica e não pode alcançar uma estrutura de simetria superior. Forma prismas retangulares e tem base do tipo paralelogramo. Contém três vetores onde um vetor é perpendicular a dois vetores paralelos na estrutura.

Usos

Foi demonstrado que os hidrocarbonetos aromáticos reagem com o fluoreto de cobre (II), em uma atmosfera contendo oxigênio em temperaturas acima de 450 °C, para formar hidrocarbonetos aromáticos fluorados. Esta reação é mais simples que a reação de Sandmeyer , mas é aplicável apenas para compostos que são estáveis o suficiente para sobreviver à alta temperatura.[3]

Síntese de Fluorobenzeno

Meio mol de oxigênio é usado com 2 HF e Cu para fazer um mol de água e fluoreto de cobre (II).

O fluoreto de cobre (II) também pode ser usado para formar fluorobenzeno a partir de benzeno, HCl e oxigênio. Usando um fluoreto de metal que pode oxidar com sucesso com uma ligação de metil. A reação é iniciada pela produção de fluoreto de cobre(II) com um reator de metal carregado contendo óxido de cobre e a adição de HF a altas temperaturas, a partir daí é exposto ao benzeno e fluoroaromáticos ocorrem causando a formação de fluorotolueno ou fluorobenzeno ou algum outro benzeno fluorado derivado. Isso permite que fluoroaromáticos sejam feitos em larga escala sem a eliminação de resíduos dos processos atuais de fluoração.

Química

O fluoreto de cobre(II) pode ser sintetizado a partir de cobre e flúor a temperaturas de 400   ° C. Ocorre como uma reação direta.

Cu + F 2 → CuF 2

Perde flúor no estágio fundido a temperaturas acima de 950 ° C.

2CuF 2 → 2CuF + F 2
2CuF → CuF 2 + Cu

Os ânions complexos de CuF3 - , CuF4 2− e CuF6 4 - são formados se o CuF2 for exposto a substâncias contendo íons fluoreto F - .

Solubilidade

É levemente solúvel em água, mas começa a se decompor quando em água quente, formando íons básicos F - e Cu(OH).

  1. Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
  2. NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards. «#0150» (em inglês). National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH)
  3. «A "Greener" Synthetic Route for Fluoroaromatics via Copper (II) Fluoride». Science. 297. PMID 12215637. doi:10.1126/science.1076397
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