Cloreto de vanádio(II)

Cloreto de vanádio(II) é um composto inorgânico de fórmula química VCl2. É o composto menos oxidado dentre os cloretos desse metal. É um composto sólido verde à temperatura ambiente e se dissolve em água formando uma solução roxa. [1]

Cloreto de vanádio(II)
Alerta sobre risco à saúde
Nome IUPAC Cloreto de vanádio(II)
Outros nomes Cloreto vanadoso
Identificadores
Número CAS 10580-52-6
PubChem 66355
ChemSpider 59733
Número RTECS YW1575000
SMILES
InChI
1/2ClH.V/h2*1H;/q;;+2/p-2
Propriedades
Fórmula molecular VCl2
Massa molar 121.847 g/mol
Aparência pale green solid
Densidade 3.230 g/cm3
Ponto de fusão

1027 °C, 1300 K, 1881 °F

Ponto de ebulição

1506 °C, 1779 K, 2743 °F

Solubilidade em água soluble
Estrutura
Estrutura cristalina CdI2
Geometria de
coordenação		 octahedral
Riscos associados
Principais riscos
associados		 Reacts with oxygen rapidly
Frases R 20/21/22-34
Frases S 26-27-36/37/39-45
Compostos relacionados
Outros aniões/ânions Fluoreto de vanádio(II),
Brometo de vanádio(II),
Iodeto de vanádio(II)
Outros catiões/cátions Cloreto de titânio(II), Cloreto de crômio(II)
Compostos relacionados Cloreto de cádmio(III)
Página de dados suplementares
Estrutura e propriedades n, εr, etc.
Dados termodinâmicos Phase behaviour
Solid, liquid, gas
Dados espectrais UV, IV, RMN, EM
Exceto onde denotado, os dados referem-se a
materiais sob condições normais de temperatura e pressão
Referências e avisos gerais sobre esta caixa.
Alerta sobre risco à saúde.


Preparação, propriedades, e compostos relacionados

VCl2 sólido é obtido pela decomposição térmica do VCl3, que forma como resídou o VCl2:[1]

2 VCl3 → VCl2 + VCl4

VCl2 se dissolve em áqua formando o complexo iônico aquoso roxo [V(H2O)6]2+. Evaporação dessa solução produz cristais de [V(H2O)6]Cl2.[2]

Estrutura

O VCl2  sólido adota a estrutura do iodeto de cádmio, formando uma geometria de coordenação octaédrica. VBr2 e VI2  são estruturalmente e quimicamente similares ao dicloreto. Todos possuem configuração  d3 , com um quarteto no estado fundamental, semelhante ao Cr(III).[3]

Referências
  1. Young, R. C.; Smith, M. E. "Vanadium(II) Chloride" Inorganic Syntheses, 1953, volume IV, page 126-127.doi:10.1002/9780470132357.ch42
  2. Martin Pomerantz, Gerald L. Combs, N. L. Dassanayake, "Vanadium Dichloride Solution" Inorganic Syntheses, 1982, vol. XXI, pp. 185–187. doi:10.1002/9780470132524.ch42
  3. Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
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