Tetróxido de nitrogênio
Tetróxido de nitrogênio ou tetróxido de dinitrogênio é um composto com fórmula N2O4. Apresenta-se como líquido abaixo de 21 °C e que solidifica a -11 °C. Decompõe-se facilmente e reversivelmente a um gás avermelhado que possui elétrons desemparelhados, agindo em muitos casos como radical livre, o NO2.
| Dinitrogen tetroxide Alerta sobre risco à saúde | |
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| Nome IUPAC | Dinitrogen Tetroxide |
| Identificadores | |
| Número CAS | |
| Propriedades | |
| Fórmula molecular | N2O4 |
| Massa molar | 92.011 u |
| Aparência | Gás transparente |
| Densidade | 1443 kg/m³ (líquido a 1.013 bar, ponto de ebulição) |
| Ponto de fusão | |
| Ponto de ebulição |
294.3 K (21.1 °C) |
| Solubilidade em outros solventes | reage com a água |
| Pressão de vapor | 96 kPa (20 °C) |
| Termoquímica | |
| Entalpia padrão de formação ΔfH |
-35.05 kJ/mol |
| Entropia molar padrão S |
150.38 J/(mol•K) |
| Riscos associados | |
| MSDS | Air Liquide MSDS (PDF) |
| Principais riscos associados |
Ingestão: ? Inalação: Corrosivo & tóxico a pele: Corrosivo olhos: Corrosivo |
| NFPA 704 |
 0
3
0
OX
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| Compostos relacionados | |
| óxidos de nitrogênio (o número entre parêntesis indica o nox do N) relacionados | Óxido nitroso (+1) Óxido nítrico (+2) Trióxido de dinitrogênio (+3) Dióxido de nitrogênio (+4) Pentóxido de dinitrogênio (+5) |
| Página de dados suplementares | |
| Estrutura e propriedades | n, εr, etc. |
| Dados termodinâmicos | Phase behaviour Solid, liquid, gas |
| Dados espectrais | UV, IV, RMN, EM |
| Exceto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições normais de temperatura e pressão Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde. | |
Em contato com a água, forma ácido nítrico, sendo por isso usado na produção deste. A redução do ácido nítrico pode formar este óxido novamente e o óxido é formado pela reação espontânea entre o monóxido de nitrogênio (NO) e o oxigênio, sendo no passado esta reação usada no processo de câmara de chumbo para produção de ácido sulfúrico, pela reação do NO2 com o SO2 para produzir SO3 e ácido sulfúrico pela adição deste com água. O NO é produzido pela queima catalítica da amônia (processo Ostwald) ou pelo forte aquecimento (acima de 1000 °C) de uma mistura de nitrogênio e oxigênio.
É usado como propelente de foguetes, formando misturas hipergólicas (de auto-ignição), com hidrazina e seus compostos. Usado para essa finalidade, ele é conhecido simplesmente como: tetróxido de dinitrogênio, e a sigla NTO, é usada extensivamente nesses casos.