Ácido fluorantimônico

Ácido fluorantimônico, de fórmula molecular HSbF6, é o mais forte superácido conhecido. É obtido pela reação de pentafluoreto de antimônio (fórmula molecular: SbF5) e fluoreto de hidrogênio (fórmula molecular: HF) em proporções diversas; com uma proporção molar de 1 para 1, tem-se máxima acidez, podendo formar soluções de pH inferior a -24,[1] sendo 2×1019 vezes mais ácido que o ácido sulfúrico.[2]

Ácido fluorantimônico
Alerta sobre risco à saúde
Nome IUPAC Ácido fluorantimônico
Identificadores
Número CAS 16950-06-4
Propriedades
Fórmula molecular HSbF6
Massa molar 236,808 g/mol
Aparência xarope incolor
Ponto de ebulição

decompõe-se

Solubilidade em água decompõe-se
Acidez (pKa) −24
Riscos associados
Principais riscos
associados		 Altamente corrosivo
NFPA 704
0
4
3
W
Ponto de fulgor não-inflamável
Compostos relacionados
Outros aniões/ânions HBF4
Outros catiões/cátions NaPF6, NaSbF6
Ácidos relacionados HF
SbF5
Página de dados suplementares
Estrutura e propriedades n, εr, etc.
Dados termodinâmicos Phase behaviour
Solid, liquid, gas
Dados espectrais UV, IV, RMN, EM
Exceto onde denotado, os dados referem-se a
materiais sob condições normais de temperatura e pressão
Referências e avisos gerais sobre esta caixa.
Alerta sobre risco à saúde.

Devido à seu elevado potencial corrosivo, este ácido dissolve vidros plásticos e a maior parte dos materiais existentes. Deste modo ele somente pode ser armazenado em recipientes especiais feitos com politetrafluoretileno.[3] O nível de acidez apresentado por esta substância é tão elevado que caso respingue nas mãos de quem o manipula, é capaz de corroê-la totalmente, incluindo os ossos.[4]

É uma combinação de fluoreto de hidrogênio e SbF5. Neste sistema, o HF, anidro, se ioniza, unindo-se o fluoreto ao SbF5, formando-se SbF6-, o qual é simultaneamente um nucleófilo muito débil e uma base muito débil. O próton fica literalmente "nu", o que dá ao sistema uma acidez extrema.

A reação entre o fluoreto de hidrogênio e o pentafluoreto de antimônio é exotérmica. O HF libera seu cátion (H+), e seu ânion (F-) que é sequestrado por uma ou mais moléculas de SbF5, formando um SbF6- octaédrico. A reação é a seguinte:

Referências
  1. Olah, G. A.; Prakash, G. K. S.; Barzaghi, M.; Lammertsma, K.; von R Schleyer, P.; Pople, J. A. (5 de março de 1986). «Protonated hydronium dication, H/sub 4/O/sup 2 +/. Hydrogen-deuterium exchange of D/sub 2/H/sup 17/O/sup +/ in HF:SbF/sub 5/ and DH/sub 2//sup 17/O/sup +/ in DF:SbF/sub 5/ and theoretical calculations». J. Am. Chem. Soc.; (United States) (em inglês). doi:10.1021/ja00265a031. Consultado em 10 de maio de 2021
  2. Ph. D., Biomedical Sciences; B. A., Physics and Mathematics. «What Is the World's Strongest Superacid?». ThoughtCo (em inglês). Consultado em 13 de fevereiro de 2021
  3. «The World's Strongest Acids: Like Fire and Ice | RealClearScience». www.realclearscience.com. Consultado em 13 de fevereiro de 2021
  4. «Can You Identify the 4 Most Dangerous and Harmful Acids in Existence?». ThoughtCo (em inglês). Consultado em 13 de fevereiro de 2021
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