Ácido fluorídrico

Ácido fluorídrico, solução aquosa do fluoreto de hidrogénio ou ainda o fluoreto de hidrogénio anidro, que apresenta-se líquido até 19,5°C, é um ácido do grupo dos hidrácidos. O fluoreto de hidrogênio é um gás ou vapor esverdeado, de fórmula HF. Apresenta-se em solução como líquido incolor e fumegante de odor penetrante (assim como o gás ou vapor puro).

Ácido fluorídrico
Alerta sobre risco à saúde
Outros nomes fluoric acid; fluorhydric acid
Identificadores
Número CAS 7664-39-3
PubChem 14917
Número EINECS 231-634-8
Número RTECS MW7875000
Propriedades
Fórmula química HF
Massa molar 20.01 g mol-1
Aparência Gás esverdeado; Solução aquosa fumegante, com vapor incolor
Densidade 1,14 g·cm–3 (38 %, Azeótropo)[1]
0,968 g·ml-1 (líquido, no ponto de ebulição)[2]
0,92 g·l-1 (Gasdichte)[3]
Ponto de fusão

–44 °C (38-40 %)[4]
-83 °C[5]

Ponto de ebulição

112 °C (38 %)[1]
19,5 °C[5]

Solubilidade em água miscível[6]
Pressão de vapor 1028 hPa (20 °C)[5]
Acidez (pKa) 3,19[1]
3,15[7]
3,2[8]
Índice de refracção (nD) 1.00001 [carece de fontes?]
Estrutura
Forma molecular Linear
Termoquímica
Entalpia padrão
de formação ΔfHo298		 −13.66 kJ/g (gas)
−14.99 kJ/g (liquid)
Entropia molar
padrão So298		 8.687 J/g K (gas)
Riscos associados
MSDS duPont MSDS
Classificação UE Muito tóxico (T+)
Corrosivo (C)
Índice UE 009-003-00-1
NFPA 704
0
4
2
COR
Frases R R26/27/28, R35
Frases S S1/2, S7/9

, S26, S36/37, S45

Ponto de fulgor Não inflamável
Compostos relacionados
Outros aniões/ânions Ácido clorídrico
Ácido bromídrico
Ácido iodídrico
Água
Ácido astatídrico
Outros catiões/cátions Fluoreto de lítio
Compostos relacionados Fluoreto de metila
Página de dados suplementares
Estrutura e propriedades n, εr, etc.
Dados termodinâmicos Phase behaviour
Solid, liquid, gas
Dados espectrais UV, IV, RMN, EM
Exceto onde denotado, os dados referem-se a
materiais sob condições normais de temperatura e pressão
Referências e avisos gerais sobre esta caixa.
Alerta sobre risco à saúde.

O HF possui pressão de vapor de 15,54 mmHg e densidade de vapor 0,7. Sua entalpia de formação é de -273,30 kJ/mol (gás) e sua entropia molar é 173,78 J/mol·K.

Propriedades químicas

Sabendo-se que a "força" dos hidrácidos varia de acordo com a eletronegatividade do elemento ligado ao hidrogênio, pode-se deduzir que o HF é um ácido forte. Contudo, isso não ocorre, pois, apesar de a eletronegatividade do flúor ser a maior dentre os elementos conhecidos (4230), o fator mais importante é a estabilidade do íon formado, que, neste caso, tem sua estabilidade reduzida, pois o raio atómico do flúor, por ser o menor conhecido (excetuando os gases nobres) atrapalha a acomodação da carga negativa, com forte repulsão entre os elétrons externos, a chamada dispersão. Sendo assim, o HF é um ácido moderado, que tem como maior propriedade sua facilidade em atacar materiais silicáticos (principalmente o vidro). Por isso o HF só deve ser armazenado em recipientes de plásticos, sendo usado especialmente o polietileno e o teflon.

Utilização

É usado na produção de sais fluorados, criolita, agrotóxicos, detergentes, teflon, na purificação de minérios (de nióbio e tântalo), na alquilação de petróleo (gasolina de alta octanagem) , no enriquecimento do urânio para fins de geração de energia nuclear e em uma das etapas de produção de processadores.[9]

Obtenção

O produto é obtido a partir da reação entre o ácido sulfúrico e a fluorita seca, originando além do ácido fluorídrico (quando em solução aquosa) ou fluoreto de hidrogênio (quando a seco), o sal sulfato de cálcio. Seguindo a reação:

H2SO4 + CaF2 → CaSO4 + 2HF

Advertências
  • Quando concentrado, reage violentamente com os hidróxidos alcalinos sólidos, como o hidróxido de sódio e o hidróxido de potássio.
  • Ingestão: tóxico, pode ser fatal.
  • Inalação: dispnéia, broncoespasmos, obstrução das vias respiratórias, queimaduras.
  • Contato com a pele: Produz queimaduras graves e extremamente dolorosas, e devido ao tamanho extremamente pequeno de sua molécula, percorre os tecidos vivos, penetrando a pele e demais tecidos até atacar o tecido ósseo.
  • Contato com os olhos: pode provocar lesões permanentes.

Medidas de primeiros socorros

Tomar medidas imediatamente!

Os socorristas devem primeiro cuidar bem da sua própria proteção.

  • Após a inspiração: Exposição ao ar fresco. Consultar um médico. Manter as vias respiratórias desobstruídas. Em caso de parada respiratória fazer ventilação artificial.
  • Após o contato com a pele: Lavar abundantemente com água pelo menos durante 10 minutos. Remover imediatamente a roupa contaminada. Aplicar gel de gluconato de Cálcio* e massagear ate a dor passar, intercalando lavagem com água e aplicar novamente o gel. Continuar a terapia com gel por mais 15 minutos após a dor ter passado. Se não dispuser de gluconato de Cálcio em gel, aplique varias compressas umedecidas com solução de gluconato de Cálcio a 20%. Absolutamente necessário consultar um médico!

*Fabricação do Gluconato de Cálcio em gel (para fabricar 5g): Ferver o gel de gluconato de cálcio em 85 ml de água quente. Juntar 10g de glicerina. Deixar intumescer 5g de Tylose C600 na solução quente. Armazenar em local fresco. Durabilidade = 6 meses.

  • Após o contato com os olhos: Lavar o olho mantendo a pálpebra aberta com água abundante, protegendo o olho não afetado (pelo menos durante 10 minutos). Consultar um medico imediatamente!
  • Após ingestão: Dar imediatamente a beber bastante água junta cálcio (sob forma de gluconato ou lactato).

Cuidado: Em caso de vômito existe risco de perfuração! Administrar mais gluconato de cálcio em solução.

Laxativo: Sulfato de Sódio (1 colher de sopa / 250ml de água). Consultar um médico imediatamente. As pessoas acidentadas devem manter-se em repouso e protegidas de perda de calor.

Nota para o médico com experiência no tratamento de lesões causadas por ácido fluorídrico.

Se houver suspeita de ação sistêmica, requer tratamento e monitoração urgente em Unidade de Terapia Intensiva. Precaução: fibrilação venticular devida a desequilíbrio eletrolítico. [10]

Referências
  1. Holleman, Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie, 102. Auflage, Berlin 2007. ISBN 978-3-11-017770-1
  2. BG Chemie Merkblatt M005 Fluorwasserstoff, Flusssäure und anorganische Fluoride, Ausgabe 8/2009 Jedermann-Verlag Heidelberg, S. 8
  3. Registo de Fluorwasserstoff na Base de Dados de Substâncias GESTIS do IFA, accessado em 27 de Janeiro de 2008
  4. Sicherheitsdatenblatt (Merck)
  5. Sicherheitsdatenblatt (Linde)
  6. Registo de Fluorwasserstoffsäure na Base de Dados de Substâncias GESTIS do IFA, accessado em 11 de Janeiro de 2008
  7. Jolly W.L. (1984) Modern Inorganic Chemistry, McGraw-Hill, p.177
  8. Arnold F. Holleman, Nils Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 102. Auflage. Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1.
  9. Hydrofluoric acid etcher and cascade rinser, 3 de dezembro de 1990, consultado em 10 de julho de 2019
  10. «Ácido Fluorídrico FISPQ Ficha de Informações de Segurança de Produto Químico» (PDF)

Ligações externas
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