Telureto de hidrogênio

Telureto de hidrogênio é o composto inorgânico com a fórmula H2Te. A mais simples hidreto de telúrio, é raramente encontrado por causa de sua tendência a decompor-se em seus elementos constituintes. A maioria dos compostos com ligações Te-H são instáveis em relação a perda de H2. H2Te é similar quimica e estruturalmente ao seleneto de hidrogênio, mas são espécies ácidas com ângulos H-X-H aproximando-se de 90°.[2]

Telureto de hidrogênio
Alerta sobre risco à saúde
Nome IUPAC hydrogen telluride
Outros nomes ácido telurídrico
telano
hidreto de telúrio
Identificadores
Número CAS 7783-09-7
PubChem 21765
Propriedades
Fórmula molecular H2Te
Massa molar 129,6158 g mol−1
Aparência gás incolor
Densidade 3,310 g/cm3, gás
2,57 g/cm3 (-20 °C, líquido)
Ponto de fusão

−49 °C [1]

Ponto de ebulição

−2,2 °C (instável acima de -2 °C)

Solubilidade em água 0,70 g/100 mL
Acidez (pKa) 2,6
Estrutura
Forma molecular Angulada
Termoquímica
Entalpia padrão
de formação ΔfHo298		 0,7684 kJ/g
Riscos associados
Principais riscos
associados		 tóxico
Compostos relacionados
Outros aniões/ânions Água (H2O)
Sulfeto de hidrogênio (H2S)
Seleneto de hidrogênio (H2Se)
Poloneto de hidrogênio (H2Po)
Iodeto de hidrogênio (HI)
Outros catiões/cátions Telureto de sódio (Na2Te)
Telureto de prata (I) (Ag2Te)
Página de dados suplementares
Estrutura e propriedades n, εr, etc.
Dados termodinâmicos Phase behaviour
Solid, liquid, gas
Dados espectrais UV, IV, RMN, EM
Exceto onde denotado, os dados referem-se a
materiais sob condições normais de temperatura e pressão
Referências e avisos gerais sobre esta caixa.
Alerta sobre risco à saúde.

Sínteses

H2Te é preparado pela adidificação de sais de Te2−, tal como Al2Te3 e Na2Te. Na2Te pode ser gerado pela reação de Na e Te em amônia anidra. O intermediário na acidificação, HTe- é um ânion estável.

Propriedades

H2Te é um composto endotérmico, e é instável ao ar, rapidamente decompondo-se em água e telúrio elementar:[3]

2 H2Te + O2 → 2 H2O + 2 Te

É quase tão ácido quanto o ácido fosfórico (pKa=8,1×10−3), tendo um valor de pKa de quase 2,3×10−3.[3] Reage com muitos metais formando teluretos.[4]


Ver também

Referências
  1. Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0070494398
  2. Greenwood, N. N.; & Earnshaw, A. (1997). Chemistry of the Elements (2nd Edn.), Oxford:Butterworth-Heinemann. ISBN 0-7506-3365-4.
  3. Egon Wiberg; Arnold Frederick Holleman (2001). Nils Wiberg, ed. Inorganic chemistry. translated by Mary Eagleson. [S.l.]: Academic Press. p. 589. ISBN 0123526515
  4. Henry Enfield Roscoe; Carl Schorlemmer (1878). A treatise on chemistry. 1. [S.l.]: Appleton. pp. 367–368
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