Ácido conjugado

Segundo a teoria ácido-base de Brønsted-Lowry, um ácido conjugado é a parte ácida de um par de espécies químicas (íons ou moléculas) que se formam em consequência da ionização de um ácido (HX) que perde um próton (H⁺). A parte básica que se forma após a transferência (X⁻) é chamada base conjugada. Assim, o ácido HCl Brønsted e sua base conjugada Cl⁻ constituem um par conjugado ácido-base.[1]

O modelo de Brønsted-Lowry baseia-se na ideia de que os ácidos são doadores de prótons, e as bases são receptoras de prótons. A base conjugada ou o ácido

Em solução aquosa, supondo que HX seja um ácido genérico e X^- a sua base conjugada, a reação química de equilíbrio que ocorre é da forma:

HX + H₂O ${\displaystyle \rightleftharpoons }$ X⁻ + H₃O⁺

Ácido + Base ${\displaystyle \rightleftharpoons }$ Base conjugada + Ácido conjugado

Portanto, o ácido H₃O⁺, formado por protonação da base H₂O, é chamado ácido conjugado de H₂O; e H₂O é a base conjugada de H₃O⁺. [1]

O ácido conjugado de uma base forte é um ácido fraco ou nulo. O ácido conjugado de uma base fraca ou nula é um ácido forte. Nos casos intermediários, quanto mais forte for a base, mais fraco será o ácido conjugado, e, reciprocamente, quanto mais forte for o ácido conjugado, mais fraca será a base. Abaixo estão tabulados diversos exemplos de pares de ácidos e bases conjugados. No sentido descendente da tabela, a força dos ácidos diminui e a força das bases aumenta .