Brometo de magnésio

Brometo de magnésio (MgBr₂) é um composto químico de magnésio e bromo que é branco e deliquescente. É frequentemente utilizado como um sedativo leve e como um anticonvulsivo para o tratamento de perturbações do sistema nervoso.[4] É solúvel em água e pouco solúvel em álcool. Pode ser encontrado naturalmente em pequenas quantidades em alguns minerais, tais como: bischofita e carnalita, e na água do mar, tal como a do Mar Morto.[5][6]

Brometo de magnésio Alerta sobre risco à saúde[1]


Identificadores
Número CAS	7789-48-2,(anidro) [13446-53-2] (hexaidrato) [75198-45-7] (decaidrato)
PubChem	82241
ChemSpider	74219
SMILES	`[Mg+2].[Br-].[Br-]`
InChI	1/2BrH.Mg/h2*1H;/q;;+2/p-2
Propriedades
Fórmula molecular	MgBr₂ (anidro) MgBr₂·6H₂O (hexaidrato)
Massa molar	184.113 g/mol (anidro) 292.204 g/mol (hexaidrato)
Aparência	cristais hexagonais brancos higroscópicos (anidro), cristais monoclínicos (hexaidrato)
Densidade	3,72 g·cm^-3 (25 °C)[2]
Ponto de fusão	711 °C[2]
Solubilidade em água	solúvel (1015 g·l^-1 a 20 °C)[3]
Solubilidade	etanol: 6.9 g/100 mL (20 °C)
Estrutura
Estrutura cristalina	romboédrico, hP3, Grupo espacial = P-3m1, No. 164
Geometria de coordenação	octaédrico
Termoquímica
Entalpia padrão de formação Δ_fH^o₂₉₈	-524.3 kJ·mol^-1
Entropia molar padrão S^o₂₉₈	117.2 J·mol^-1·K^-1
Riscos associados
Índice UE	Não listado
Frases R	R36/37/38
Frases S	S26 S36
Compostos relacionados
Outros aniões/ânions	fluoreto de magnésio cloreto de magnésio iodeto de magnésio
Outros catiões/cátions	brometo de berílio brometo de cálcio brometo de estrôncio brometo de bário brometo de rádio
Página de dados suplementares
Estrutura e propriedades	n, ε_r, etc.
Dados termodinâmicos	Phase behaviour Solid, liquid, gas
Dados espectrais	UV, IV, RMN, EM
Exceto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições normais de temperatura e pressão Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde.

Síntese

Brometo de magnésio pode ser sintetizado por reacção de ácido bromídrico com óxido de magnésio e cristalizando-se o produto.[6] Também pode ser produzido pela reação de carbonato de magnésio e ácido bromídrico, e recolhendo-se o sólido resultante após evaporação.[5]

Uma via alternativa é a adição de magnésio a uma solução de amônia líquida e brometo de sódio, em seguida, evaporando o solvente e recolhendo-se o precipitado.[7]

Usos

Brometo de magnésio é utilizado como um catalisador para muitas reacções, tipicamente como um solvente ou utilizado como um reagente de Grignard.^[^{carece de fontes?]}

Referências

Lide, David R. (1998). Handbook of Chemistry and Physics 87 ed. Boca Raton, FL: CRC Press. pp. 4–67. ISBN 0-8493-0594-2
Catálogo da Sigma-Aldrich, Brometo de magnésio, consultado em 9 de abril de 2011
Sicherheitsdatenblatt Strem
Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
Gruyter, W. Conise Encyclopedia Chemistry, Walter de Gruyter & Company: Berlin, 1993; 612
Lewis, R.J. Hawley’s Condensed Chemical Dictionary, 15th ed.; John Wiley &Sons Inc.:New York, 2007; 777
Jacobson, C.A. Encyclopedia of Chemical Reactions, Reinhold Publishing Corporation: New York, 1951; 409

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[hand-1] Lide, David R. (1998). Handbook of Chemistry and Physics 87 ed. Boca Raton, FL: CRC Press. pp. 4–67. ISBN 0-8493-0594-2

[sigma-2] Catálogo da Sigma-Aldrich, Brometo de magnésio, consultado em 9 de abril de 2011

[strem-3] Sicherheitsdatenblatt Strem

[4] Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8

[ReferenceA-5] Gruyter, W. Conise Encyclopedia Chemistry, Walter de Gruyter & Company: Berlin, 1993; 612

[l-6] Lewis, R.J. Hawley’s Condensed Chemical Dictionary, 15th ed.; John Wiley &Sons Inc.:New York, 2007; 777

[7] Jacobson, C.A. Encyclopedia of Chemical Reactions, Reinhold Publishing Corporation: New York, 1951; 409