Cianamida de cálcio

Cianamida de cálcio ou cálciocianamida ou ainda, embora erroneamente, cianamida cálcica é um composto químico de cálcio de fórmula CaCN2 usado como fertilizante,[2] primeiramente sintetizado em 1898 por Adolph Frank e Nikodem Caro, responsáveis pela criação do método Frank-Caro.[3] É formado quando carbeto de cálcio reage com nitrogênio.

CaC2 + N2 → CaCN2 + C
Cianamida de cálcio
Alerta sobre risco à saúde
Nome IUPAC Calcium cyanamide
Outros nomes Sal de cálcio de cianamida , Cal de nitrogênio, UN 1403, Nitrolima
Identificadores
Número CAS 156-62-7
PubChem 4685067
Número EINECS 205-861-8
ChemSpider 10669887
Número RTECS GS6000000
SMILES
InChI
1/CH2N2.Ca/c2-1-3;/h2H2;/q;+2
Propriedades
Fórmula molecular CaCN2
Massa molar 80,102 g/mol
Aparência Sólido branco (Frequentemente cinza ou preto devido a impurezas)
Odor Inodoro
Densidade 2,29 g/cm3
Ponto de fusão

1340 °C [1]

Ponto de ebulição

1150-1200 °C (sublim.)

Solubilidade em água Reage
Riscos associados
MSDS ICSC 1639
Classificação UE Nocivo (Xn)
Irritante (Xi)
Índice UE 615-017-00-4
NFPA 704
0
3
1
W
Frases R R22 R37 R41
Frases S S2 S22 S26 S36/37/39
Ponto de fulgor Não inflamável
Compostos relacionados
Compostos relacionados Cianamida
Carbeto de cálcio
Página de dados suplementares
Estrutura e propriedades n, εr, etc.
Dados termodinâmicos Phase behaviour
Solid, liquid, gas
Dados espectrais UV, IV, RMN, EM
Exceto onde denotado, os dados referem-se a
materiais sob condições normais de temperatura e pressão
Referências e avisos gerais sobre esta caixa.
Alerta sobre risco à saúde.

A reação ocorre normalmente em grandes câmaras de aço. Um elemento de carbono eletrificado aquece os reagentes ao rubro. Nitrogênio é pressurizado a 2 atmosferas. Ele cristaliza no sistema cristalino hexagonal com grupo espacial R3m e parâmetros de rede a = 3,67, c = 14,85 (.10−1 nm).[4]

Preparação

Cianamida de cálcio é preparada a partir do carbeto de cálcio. O carbeto em pó é aquecido a aproximadamente 1.000°C em um forno elétrico no qual nitrogênio é passado por várias horas. O produto é esfriado a temperatura ambiente e qualquer carbeto não reagido é removido cuidadosamente com água.

CaC2 + N2 → CaCN2 + C (ΔHƒ°= –69.0 kcal/mol at 25°C)

Este processo é chamado de processo Frank-Caro.

Referências
  1. Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0070494398
  2. Auchmoody, L.R.; Wendel, G.W. (1973). «Effect of calcium cyanamide on growth and nutrition of plan fed yellow-poplar seedlings». U.S. Department of Agriculture, Forest Service. Consultado em 18 de julho de 2008
  3. «History of Degussa: Rich harvest, healthy environment». Consultado em 18 de julho de 2008
  4. F. Brezina, J. Mollin, R. Pastorek, Z. Sindelar. Chemicke tabulky anorganickych sloucenin (Chemical tables of inorganic compounds). SNTL, 1986.
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