Citrato de cálcio

O citrato de cálcio é um sal originado do ácido cítrico de fórmula molecular Ca3(C6H5O7)2. Também chamado de "sal azedo", é utilizado na preservação e condimentação dos alimentos e como suavizador de água, por possuir a propriedade de "quebrar" íons metálicos. É também encontrado em alguns suplementos alimentares.

Citrato de cálcio
Alerta sobre risco à saúde
Nome IUPAC 2-hydroxy-1,2,3-propane- tricarboxylic acid calcium salt (2:3)
Outros nomes E333
Identificadores
Número CAS 813-94-5
Número EINECS 212-391-7
SMILES
Propriedades
Fórmula molecular Ca3(C6H5O7)2
Massa molar 498.46 g/mol (anidro)
Aparência Pó branco
Densidade 1.63 g/cm3, sólido
Ponto de fusão

120 °C (perde água)

Ponto de ebulição

Decompõe-se

Solubilidade em água 0.095 g/100 ml (25 °C)
Riscos associados
MSDS External MSDS
Principais riscos
associados		 Irritante
Compostos relacionados
Outros catiões/cátions Citrato de sódio
Página de dados suplementares
Estrutura e propriedades n, εr, etc.
Dados termodinâmicos Phase behaviour
Solid, liquid, gas
Dados espectrais UV, IV, RMN, EM
Exceto onde denotado, os dados referem-se a
materiais sob condições normais de temperatura e pressão
Referências e avisos gerais sobre esta caixa.
Alerta sobre risco à saúde.

Propriedades químicas

Como o ácido cítrico, o citrato de cálcio tem um sabor azedo. Como outros sais, entretanto, ele também tem um sabor salgado. Por esta razão, citratos tais como os de sódio e o de cálcio são comumente chamados "sais azedos".

Produção

Citrato de cálcio é um intermediário na produção do ácido cítrico do processo de fermentação pelo qual o ácido cítrico é obtido industrialmente.[1] O ácido cítrico no caldo é neutralizado por hidróxido de cálcio, precipitando citrato de cálcio insolúvel. É então filtrado e separado do restante do caldo, lavado e então dá o citrato de cálcio limpo.

2 H3C6H5O7 + 3 Ca(OH)2 → Ca3(C6H5O7)2 + 6 H2O

O citrato de cálcio assim produzido pode ser vendido diretamente, ou poderá ser convertido em ácido cítrico usando ácido sulfúrico diluído.

Papel biológico

Suplementos de citrato de cálcio podem aumentar a toxicidade do alumínio.[2] Pacientes com doenças renais apresentam aumento do risco de toxicidade.

Biodisponibilidade é 2.5 vezes mais alta que do carbonato de cálcio. Por esta razão, pacientes que passaram pela cirurgia em Y de Roux para perda de peso, gastroplastia restritiva, (também conhecida como derivação gastrointestinal) são usualmente instruídos a tomar citrato de cálcio como suplemento de suas dietas.

Referências
  1. «Use of Lime in the Chemical Industry». National Lime Association. Consultado em 25 de novembro de 2006. Arquivado do original em 29 de setembro de 2006
  2. Zdenko Rengel (1992). «Role of calcium in aluminium toxicity». New Phytol. 121: 499-513

Literatura e ligações externas
  • Römpp Chemielexikon, 9. Aufl. (Herausgeber: Falbe/Regitz), S. 553
  • Kurt Schreier, Hans Wolf: Untersuchungen über den Einfluß der Citronensäure auf den Calciumstoffwechsel. European Journal of Pediatrics, Vol. 67, No. 5 (1950) 526–544
  • HJ Heller, LG Greer, SD Haynes, Poindexter JR, and CY Pak: Pharmacokinetic and pharmacodynamic comparison of two calcium supplements in postmenopausal women. Journal of C linical Pharmacology, Vol. 40 (2000) 1237–1244
  • Davies KM, Heaney RP, Recker RR, et al: Calcium intake and body weight. Journal of Clinical Endocrinology & Metabolism, Vol. 85, No. 12 (2000) 4635–4638
  • Heaney RP, Davies KM, Barger-Lux MJ: Calcium and weight: clinical studies. Journal of the American College of Nutrition, Vol. 21, No. 2 (2002) 152S–155S
  • Parikh SJ, Yanovski JA: Calcium intake and adiposity. American Journal of Clinical Nutrition, Vol. 77, No. 2 (2003) 281–287
  • Pereira MA, Jacobs DR, Jr., Van Horn L, Slattery ML, Kartashov AI, Ludwig DS: Dairy consumption, obesity, and the insulin resistance syndrome in young adults: the CARDIA Study. Jama, Vol. 287, No. 16 (2002) 2081–2089
  • Zemel MB, Shi H, Greer B, Dirienzo D, Zemel PC: Regulation of adiposity by dietary calcium. Faseb Journal, Vol. 14 (2000) 1132–1138
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