Cloreto de bismuto(III)
Cloreto de bismuto(III) é um composto inorgânico de fórmula química BiCl3. Esse sal é fonte comum do cátion Bi3+. Em fase gasosa e no retículo cristalino, a espécie adota a geometria piramidal, de acordo com a teoria VSEPR.
| Cloreto de bismuto(III) Alerta sobre risco à saúde | |
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| Nome IUPAC | Cloreto de bismuto |
| Outros nomes | Tricloreto de bismuto, Cloreto de bismuto(III) |
| Identificadores | |
| Número CAS | |
| PubChem | |
| ChemSpider | |
| Número RTECS | EB2690000 |
| SMILES |
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| InChI | 1/Bi.3ClH/h;3*1H/q+3;;;/p-3 |
| Propriedades | |
| Fórmula molecular | BiCl3 |
| Massa molar | 315.34 g/mol |
| Aparência | hygroscopic white to yellow crystals |
| Densidade | 4.75 g/cm3 |
| Ponto de fusão |
227 °C, 500 K, 441 °F |
| Ponto de ebulição |
447 °C, 720 K, 837 °F |
| Solubilidade em água | Decomposes to bismuth oxychloride (BiOCl) |
| Solubilidade | soluble in methanol, diethyl ether, acetone |
| Termoquímica | |
| Entalpia padrão de formação ΔfH |
-1.202 kJ/g |
| Capacidade calorífica molar Cp 298 |
0.333 J/(g K) |
| Farmacologia | |
| Riscos associados | |
| MSDS | JT Baker |
| NFPA 704 |
 0
2
0
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| LD50 | 3324 mg/kg, oral (rat) |
| Compostos relacionados | |
| Outros aniões/ânions | Fluoreto de bismuto, Subsalicilato de bismuto, Trióxido de bismuto |
| Outros catiões/cátions | Cloreto de ferro(III), Cloreto de manganês(II), Cloreto de cobalto(II) |
| Página de dados suplementares | |
| Estrutura e propriedades | n, εr, etc. |
| Dados termodinâmicos | Phase behaviour Solid, liquid, gas |
| Dados espectrais | UV, IV, RMN, EM |
| Exceto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições normais de temperatura e pressão Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde. | |
Preparação
Cloreto de bismuto pode ser preparado por passagem do gás cloro diretamente sobre o bismuto metálico.
- 2 Bi + 3 Cl2 → 2 BiCl3
ou por dissolução do bismuto metálico em água régia, evaporando a solução para dar BiCl3.2H2O, que pode ser destilado para formar o tricloreto anidro.[1]
Referências
- Godfrey, S. M.; McAuliffe, C. A.; Mackie, A. G.; Pritchard, R. G. (1998). Nicholas C. Norman, ed. Chemistry of arsenic, antimony, and bismuth. [S.l.]: Springer. p. 90. ISBN 0-7514-0389-X
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