Cloreto de sulfurila

O enxofre é tetraédrico no SO₂Cl₂, sendo ligado a dois átomos de oxigênio via ligações duplas e a dois átomos de cloro via ligações simples. O estado de oxidação do átomo de enxofre é +6, como no H₂SO₄.

Cloreto de sulfurila reage com água liberando cloreto de hidrogênio gasoso e ácido sulfúrico:

2 H₂O + SO₂Cl₂ → 2 HCl + H₂SO₄

Ele é produzido pela reação do dióxido de enxofre com cloro na presença de um catalisador, tal como o carvão ativado, ou pela decomposição do ácido clorossulfúrico:[2]

${\displaystyle \mathrm {SO_{2}(g)+Cl_{2}(g)\ \longrightarrow \ \ SO_{2}Cl_{2}(l)} }$

${\displaystyle \mathrm {2\ HSO_{3}Cl\ \longrightarrow \ \ SO_{2}Cl_{2}+H_{2}SO_{4}} }$

O produto bruto pode ser purificado por destilação fracionada. É incomum preparar SO₂Cl₂ no laboratório porque ele é comercialmente disponível. Cloreto de sulfurila pode também ser considerado um derivado do ácido sulfúrico.[3]