Fluoreto de vanádio(IV)
Fluoreto de vanádio (VF4), ou também conhecido como tetrafluoreto de vanádio, é um composto inorgânico de vanádio e flúor. É um sólido paramagnético de coloração marrom-amarelada que é muito higroscópico. [1] Sem semelhança com o tetracloreto de vanádio, o tetrafluoreto não é volátil porque adquire uma estrutura polimérica, que se decompõe antes do ponto de fusão.
| Fluoreto de vanádio(IV) Alerta sobre risco à saúde | |
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| Nome IUPAC | Fluoreto de vanádio(IV) |
| Identificadores | |
| Número CAS | |
| PubChem | |
| Número EINECS | |
| ChemSpider | |
| SMILES |
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| InChI | 1/4FH.V/h4*1H;/q;;;;+4/p-4 |
| Propriedades | |
| Fórmula química | F4V |
| Massa molar | 126.94 g mol-1 |
| Aparência | Lime green powder, hygroscopic |
| Odor | Odorless |
| Densidade | 3.15 g/cm3 (20 °C) 2.975 g/cm3 (23 °C) |
| Ponto de fusão |
325 °C, 598 K, 617 °F ( |
| Ponto de ebulição |
Sublimes |
| Solubilidade em água | Very soluble |
| Solubilidade | Soluble in acetone, acetic acid Very slightly soluble in SO2Cl2, alcohols, CHCl3[1] |
| Estrutura | |
| Estrutura cristalina | Monoclinic, mP10 |
| Grupo de espaço | P21/c, No. 14 |
| Termoquímica | |
| Entalpia padrão de formação ΔfH |
−1412 kJ/mol[2] |
| Entropia molar padrão S |
126 J/mol·K[2] |
| Riscos associados | |
| Frases R | R23/24/25, R34 |
| Frases S | S22, S26, S36/37/39, S45 |
| Página de dados suplementares | |
| Estrutura e propriedades | n, εr, etc. |
| Dados termodinâmicos | Phase behaviour Solid, liquid, gas |
| Dados espectrais | UV, IV, RMN, EM |
| Exceto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições normais de temperatura e pressão Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde. | |
Preparação e reações
VF4 pode ser preparado pelo tratamento VCl4 com HF:[3]
- VCl4 + 4 HF → VF4 + 4 HCl
Decompõe-se à 325 °C, gerando desproporcionamento:[1]
- 2 VF4 → VF3 + VF5
Estrutura
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A estrutura do VF4 é semelhante a do SnF4. Cada vanádio ocupa o centro do octaedro, circundado por seis fluoretos ligantes, dos quais quatro se ligam a outros átomos de vanádio adjacentes por ligação de flúor.[4]
Referências
- Kwasnik, W. (1963). Brauer, Georg, ed. Handbook of Preparative Inorganic Chemistry UK ed. London: Academic Press. pp. 252–253
- Anatolievich, Kiper Ruslan. «vanadium(IV) fluoride». chemister.ru. Consultado em 25 de junho de 2014
- Otto Ruff, Herbert Lickfett "Vanadinfluoride" Chemische Berichte 1911, vol. 44, pages 2539–2549. doi:10.1002/cber.19110440379
- Becker S., Muller B.
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