Hexafluoreto de telúrio
O hexafluoreto de telúrio é um composto químico de telúrio e flúor com a fórmula química TeF6 . É um gás incolor e altamente tóxico, com um cheiro extremamente desagradável.
| Hexafluoreto de telúrio Alerta sobre risco à saúde | |
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| Identificadores | |
| Número CAS | |
| PubChem | |
| Número EINECS | |
| SMILES |
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| InChI | 1S/F6Te/c1-7(2,3,4,5)6 |
| Propriedades | |
| Fórmula molecular | TeF6 |
| Massa molar | 241.590 g/mol |
| Aparência | gás incolor |
| Odor | odor repulsivo |
| Densidade | 0.0106 g/cm3 (-10 °C) 4.006 g/cm3 (-191 °C) |
| Ponto de fusão |
−38.9 °C, 234 K, -38 °F |
| Ponto de ebulição |
−37.6 °C, 236 K, -36 °F |
| Pressão de vapor | >1 atm (20°C)[1] |
| Susceptibilidade magnética | −66.0·10−6 cm3/mol |
| Índice de refracção (nD) | 1.0009 |
| Estrutura | |
| Estrutura cristalina | Ortorrômbica, oP28 |
| Grupo de espaço | Pnma, No. 62 |
| Geometria de coordenação |
octaédrica (Oh) |
| Momento dipolar | 0 |
| Termoquímica | |
| Entalpia padrão de formação ΔfH |
-1318 kJ/mol |
| Capacidade calorífica molar Cp 298 |
117.6 J/(mol K) |
| Riscos associados | |
| EUA Limite de exposição permissível (PEL) |
TWA 0.02 ppm (0.2 mg/m3)[1] |
| Página de dados suplementares | |
| Estrutura e propriedades | n, εr, etc. |
| Dados termodinâmicos | Phase behaviour Solid, liquid, gas |
| Dados espectrais | UV, IV, RMN, EM |
| Exceto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições normais de temperatura e pressão Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde. | |
Preparação
O hexafluoreto de telúrio é mais comumente preparado passando o gás flúor sobre o telúrio a 150 °C. Abaixo desta temperatura, forma-se uma mistura de fluoretos inferiores, incluindo tetrafluoreto de telúrio e decafluoreto de ditelúrio. Também pode ser preparado passando gás flúor sobre TeO3 ou indiretamente reagindo TeO2 com SeF4 para produzir TeF4 e depois aquecendo TeF4 acima de 200 °C para produzir TeF6 e Te.
Propriedades
O hexafluoreto de telúrio é uma molécula octaédrica altamente simétrica. Suas propriedades físicas se assemelham aos análogos de enxofre e selênio. É menos volátil, no entanto, devido ao aumento do peso molecular. A temperaturas abaixo de -38 °C, o hexafluoreto de telúrio condensa em um sólido branco volátil.
Reatividade
Ao contrário do análogo Hexafluoreto de enxofre, o hexafluoreto de telúrio não é quimicamente inerte. Isso pode ser atribuído ao raio atômico maior, que pode coordenar um máximo de oito átomos em vez de seis como o enxofre e o selênio, o que permite o ataque nucleofílico. TeF6 é hidrolisado em água para ácido telúrico (Te(OH)6) e pode reagir com o Te abaixo de 200 °C.
TeF6 + 6 H2O -> Te(OH)6 + 6 HF
Literatura
- W.C. Cooper; Tellurium, Van Nostrand Reinhold Company, New York, USA, 1971.
- K.W. Bagnall; The Chemistry of Selenium, Tellurium and Polonium, Elsevier Publishing, New York, 1966.
- R.T. Sanderson; Chemical Periodicity, Reinhold, New York, USA, 1960.
- N.N. Greenwood and A. Earnshaw; Chemistry of the Elements, 2nd edition, Butterworth, UK, 1997.
- F. A. Cotton, G. Wilkinson, C.A. Murillo, and M. Bochmann; Advanced Inorganic Chemistry, John Wiley & Sons, 1999.
- G.J. Hathaway, N.H. Proctor; Chemical Hazards of the Workplace, 5th edition, Wiley-Interscience, New Jersey, 2004.