Decano (química)
O decano, em química, é um hidrocarboneto alcano com dez átomos de carbono, com a fórmula C10H22. Em condições normais de temperatura e pressão é um líquido incolor. É usado como solvente.
| Decano Alerta sobre risco à saúde | |
|---|---|
 | |
| Identificadores | |
| Número CAS | |
| SMILES |
|
| Propriedades | |
| Fórmula molecular | C10H22 |
| Massa molar | 142.29 g/mol |
| Aparência | líquido incolor |
| Densidade | 0.73 g/ml, líquido |
| Ponto de fusão |
−27.9 °C (245.25 K) |
| Ponto de ebulição |
174.1 °C (446.9 K) |
| Solubilidade em água | Imiscível |
| Viscosidade | 0.92 cP a 20 °C |
| Riscos associados | |
| Classificação UE | não listado |
| NFPA 704 |
 2
1
0
|
| Compostos relacionados | |
| alcanos relacionados | Nonano (C9H20); Undecano (C11H24) |
| Compostos relacionados | Ácido cáprico (C10H20O2) |
| Página de dados suplementares | |
| Estrutura e propriedades | n, εr, etc. |
| Dados termodinâmicos | Phase behaviour Solid, liquid, gas |
| Dados espectrais | UV, IV, RMN, EM |
| Exceto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições normais de temperatura e pressão Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde. | |
Existem 75 isômeros de decano,[1] dos quais todos são líquidos inflamáveis. O decano é um dos componentes da gasolina (petróleo). Como os outros alcanos, é apolar e, portanto, não se dissolve em líquidos polares, como a água.
Reações
O decano sofre reações de combustão de uma maneira similar aos outros alcanos. Na presença de oxigênio em excesso, o decano queima, formando água e dióxido de carbono.
Quando não há oxigênio o bastante presente para completar a combustão, o decano queima, formando água e monóxido de carbono.
- 2C10H22 + 21O2 → 20CO + 22H2O
Referências
| Alcanos | |||||||||||||||||||||||||||||||
|
metano |
| |
etano |
| |
propano |
| |
butano |
| |
pentano |
| |
hexano |
|||||||||||||||||||||
|
heptano |
| |
octano |
| |
nonano |
| |
decano |
| |
undecano |
| |
dodecano |
| ||||||||||||||||||||