Peróxido de bário

Peróxido de bário (BaO2) é um composto branco cizento. Por facilmente absorver água, é usado como um agente de secagem e também é um agente oxidante que é utilizado para o branqueamento. Ele é usado como pigmento de fogos de artifício, que dá uma vívida cor verde.

Peróxido de bário
Alerta sobre risco à saúde
Nome IUPAC Peróxido de bário
Outros nomes Dióxido de bário
Identificadores
Número CAS 1304-29-6
PubChem 14773
Número EINECS 215-128-4
ChemSpider 14090
Número RTECS CR0175000
SMILES
InChI
1/BaO2/c;1-2/q+2;-2
Propriedades
Fórmula molecular BaO2
Massa molar 169.33 g/mol
Aparência Branco cristalino,cristais sólidos
Densidade 4,96 g·cm-3[1]
Ponto de fusão

450 °C[1]

Ponto de ebulição

decompõe-se em BaO e O2) a 800 °C[1]

Solubilidade em água baixa (decompõe-se)[1] ou insolúvel [2]
Solubilidade insolúvel em etanol e éter dietílico[3]
Estrutura
Estrutura cristalina Tetragonal [4]
Grupo de espaço D174h, I4/mmm, tI6
Geometria de
coordenação		 6
Riscos associados
Classificação UE Oxidant (O)
Harmful (Xn)
Índice UE 056-001-00-1
NFPA 704
0
1
0
OX
Frases R R8, R20/22
Frases S S2, S13, S27
Compostos relacionados
Outros aniões/ânions Óxido de bário
Outros catiões/cátions Peróxido de estrôncio
Página de dados suplementares
Estrutura e propriedades n, εr, etc.
Dados termodinâmicos Phase behaviour
Solid, liquid, gas
Dados espectrais UV, IV, RMN, EM
Exceto onde denotado, os dados referem-se a
materiais sob condições normais de temperatura e pressão
Referências e avisos gerais sobre esta caixa.
Alerta sobre risco à saúde.

Este peróxido ao reagir com o ácido sulfúrico pode ser usado para preparar peróxido de hidrogénio através da seguinte reação:

BaO2 + H2SO4 → H2O2 + BaSO4

Referências
  1. Sicherheitsdatenblatt (Merck)
  2. Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0070494398
  3. Helmut Sitzmann, in: Roempp Online - Version 3.5, 2009, Georg Thieme Verlag, Stuttgart.
  4. Massalimov, I. A. (2002). Inorganic Materials. 38. 363 páginas. doi:10.1023/A:1015105922260
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