Sulfato de cádmio
Sulfato de cádmio é uma série de compostos químicos inorgânicos com fórmula química CdSO4.xH2O. A forma mais comun é a monohidratadaCdSO4.H2O, mas duas outras formas são conhecidas CdSO4.8/3H2Oe o sal anidro (CdSO4). Todos são altamente solúveis em água e incolores.
| Cadmium sulfate Alerta sobre risco à saúde | |
|---|---|
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| Nome IUPAC | Sulfato de cádmio (III) |
| Outros nomes | Sulfuric acid, cadmium salt (1:1), Niedermayrite |
| Identificadores | |
| Número CAS | , 7709-84-3 (monohydrate) 15244-35-9 (octahydrate) |
| Número EINECS | |
| ChemSpider | |
| ChEBI | |
| Número RTECS | EV2700000 |
| SMILES |
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| InChI | 1/Cd.H2O4S/c;1-5(2,3)4/h;(H2,1,2,3,4)/q+2;/p-2 |
| Propriedades | |
| Fórmula molecular | CdSO4 CdSO4•H2O (monohydrate) 3CdSO4•8H2O (octahydrate) |
| Massa molar | 208.47 g/mol (anhydrous) 226.490 g/mol (monohydrate) 769.546 g/mol (octahydrate) |
| Aparência | Sólido branco higroscópico |
| Densidade | 4.691 g/cm3 (anhydrous) 3.79 g/cm3 (monohydrate) 3.08 g/cm3 (octahydrate)[1] |
| Ponto de fusão |
1000 °C (anhydrous) |
| Ponto de ebulição |
(decomposes to basic sulfate and then oxide) |
| Solubilidade em água | anhydrous: 75 g/100 mL (0 °C) 76.4 g/100 mL (25 °C) 58.4 g/100 mL (99 °C) octahydrate: very soluble |
| Solubilidade | insoluble in ethanol |
| Estrutura | |
| Estrutura cristalina | orthorhombic (anhydrous) monoclinic (octahydrate) |
| Riscos associados | |
| MSDS | |
| Classificação UE | Carc. Cat. 2 Muta. Cat. 2 Repr. Cat. 2 Very toxic (T+) Dangerous for the environment (N) |
| Índice UE | 048-009-00-9 |
| NFPA 704 |
 1
3
0
|
| Frases R | R45, R46, R60, R61, R25, R26, R48/23/25, R35 |
| Frases S | S53, S45, S60, S61 |
| Compostos relacionados | |
| Outros aniões/ânions | Acetato de cádmio, Cloreto de cádmio, Nitrato de cádmio |
| Outros catiões/cátions | Sulfato de zinco, Sulfato de cálcio, sulfato de magnésio |
| Página de dados suplementares | |
| Estrutura e propriedades | n, εr, etc. |
| Dados termodinâmicos | Phase behaviour Solid, liquid, gas |
| Dados espectrais | UV, IV, RMN, EM |
| Exceto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições normais de temperatura e pressão Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde. | |
Preparação e ocorrência
Sulfato de cádmio octahidratado
- CdO + H2SO4 → CdSO4 + H2O
- Cd + H2SO4 → CdSO4 + H2
A forma anidra pode ser obtida usando persulfato de sódio :
- Cd + Na2S2O8 → CdSO4 + Na2SO4
Sulfato de cádmio é raramente encontrado na natureza.
Aplicações
Sulfato de cádmio é amplamente usado na galvanização de circuitos eletrônicos. É também um precursor para alguns pigmentos baseados em cádmio tais como sulfeto de cádmio.
Referências
- Lide, David R., ed. (2006). CRC Handbook of Chemistry and Physics (87th ed.). Boca Raton, FL: CRC Press. ISBN 0-8493-0487-3
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