Sulfeto de carbonila

Sulfeto de carbonila, também chamado de oxissulfeto de carbono, é um composto químico de fórmula OCS. Comumente escrito como COS, é um gás incolor inflamável com odor desagradável. É uma molécula linear consistindo de um grupo carbonila ligado duplamente a um átomo de enxofre. O sulfeto de carbonila pode ser considerado um intermediário entre odióxido de carbono e o dissulfeto de carbono, que são ambos isoeletrônicos com ele.

Sulfeto de carbonila Alerta sobre risco à saúde


Nome IUPAC	Oxissulfeto de carbono
Identificadores
Número CAS	463-58-1
ChemSpider	9644
KEGG	C07331
ChEBI	16573
SMILES	`O=C=S`
InChI	1/COS/c2-1-3
Propriedades
Fórmula molecular	COS
Massa molar	60.07 g/mol
Densidade	2.51 g/L
Ponto de fusão	−138.8 °C (134 K)
Ponto de ebulição	−50.2 °C (223 K)
Riscos associados
MSDS	Carbonyl sulfide MSDS
Índice UE	Não listado
Compostos relacionados
Outros aniões/ânions	Dióxido de carbono Dissulfeto de carbono Fosgênio (dicloreto de carbonila)
Compostos relacionados	Monóxido de carbono Monossulfeto de carbono
Página de dados suplementares
Estrutura e propriedades	n, ε_r, etc.
Dados termodinâmicos	Phase behaviour Solid, liquid, gas
Dados espectrais	UV, IV, RMN, EM
Exceto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições normais de temperatura e pressão Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde.

O sulfeto de carbonila decompõe-se na presença de umidade e bases em dióxido de carbono e sulfeto de hidrogênio.[1][2][3]

Foi verificado que este composto é capaz de catalisar a formação de peptídeos a partir de aminoácidos. Esta descoberta é uma extensão do experimento de Miller-Urey e sugere que sulfeto de carbonila tenha desempenhado um papel significativo na origem da vida.[4]

Ocorrência

O sulfeto de carbonila é o composto de enxofre mais abundante presente na atmosfera , atingindo a concentração de 0.5 (± 0.05) ppb, devido a ser emitido dos oceanos, vulcões e fontes hidrotermais ("chaminés" vulcânicas submarinas). Como tal, é um importante componente do ciclo do enxofre global. Medições sobre os núcleos de gelo da Antártica e de ar aprisionado em neve sob glaciares (ar firn) forneceram um quadro detalhado das concentrações de OCS de 1640 até o presente dia e permitiram um melhor entendimento da relativa importância das fontes antropogênicas e não-antropogênicas deste gás na atmosfera.[5] Parte do sulfeto de carbonila que é transportado para a camada de enxofre estratosférica é oxidado a ácido sulfúrico.[6]

Rotação molecular

Uma e meia rotação de sulfeto de carbonila que ocorre dentro de 125 trilionésimos de segundo. Usando dois pulsos de luz laser infravermelha que foram corretamente sintonizados uns com os outros e isolados por 38 trilhonésimos de segundo (picossegundos), para definir as moléculas de sulfeto de carbonila girando rapidamente em uníssono, cientistas capturaram 651 fotos cobrindo um período e meio de rotação da molécula.[7]

Referências

Hazardous Substances Data Bank (1994). MEDLARS Online Information Retrieval System, National Library of Medicine.
Chemical Summary for Carbonyl sulfide, U.S. Environmental protection Agency.
Protoschill-Krebs, G (1996). «Consumption of carbonyl sulphide (COS) by higher plant carbonic anhydrase (CA)». Atmospheric Environment. 30: 3151–3156. doi:10.1016/1352-2310(96)00026-X
Leman, L.; Orgel, L.; Ghadiri, M. R. (2004). «Carbonyl Sulfide–Mediated Prebiotic Formation of Peptides». Science. 306 (5694): 283–286. PMID 15472077. doi:10.1126/science.1102722
Montzka, S. A.; Aydin, M.; Battle, M.; Butler, J. H.; Saltzman, E. S.; Hall, B. D.; Clarke, A. D.; Mondeel, D.; Elkins, J. W. (2004). «A 350-year atmospheric history for carbonyl sulfide inferred from Antarctic firn air and air trapped in ice». Journal of Geophysical Research. 109 (D18). 22302 páginas. Bibcode:2004JGRD..10922302M. doi:10.1029/2004JD004686. eid D22302
Crutzen, P. (1976). «The possible importance of CSO for the sulfate layer of the stratosphere». Geophysical Research Letters. 3 (2): 73–76. Bibcode:1976GeoRL...3...73C. doi:10.1029/GL003i002p00073
«Scientists film molecular rotation». Tech Explorist (em inglês). 29 de julho de 2019. Consultado em 29 de julho de 2019

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[hsdb94-1] Hazardous Substances Data Bank (1994). MEDLARS Online Information Retrieval System, National Library of Medicine.

[epa94-2] Chemical Summary for Carbonyl sulfide, U.S. Environmental protection Agency.

[3] Protoschill-Krebs, G (1996). «Consumption of carbonyl sulphide (COS) by higher plant carbonic anhydrase (CA)». Atmospheric Environment. 30: 3151–3156. doi:10.1016/1352-2310(96)00026-X

[4] Leman, L.; Orgel, L.; Ghadiri, M. R. (2004). «Carbonyl Sulfide–Mediated Prebiotic Formation of Peptides». Science. 306 (5694): 283–286. PMID 15472077. doi:10.1126/science.1102722

[5] Montzka, S. A.; Aydin, M.; Battle, M.; Butler, J. H.; Saltzman, E. S.; Hall, B. D.; Clarke, A. D.; Mondeel, D.; Elkins, J. W. (2004). «A 350-year atmospheric history for carbonyl sulfide inferred from Antarctic firn air and air trapped in ice». Journal of Geophysical Research. 109 (D18). 22302 páginas. Bibcode:2004JGRD..10922302M. doi:10.1029/2004JD004686. eid D22302

[6] Crutzen, P. (1976). «The possible importance of CSO for the sulfate layer of the stratosphere». Geophysical Research Letters. 3 (2): 73–76. Bibcode:1976GeoRL...3...73C. doi:10.1029/GL003i002p00073

[7] «Scientists film molecular rotation». Tech Explorist (em inglês). 29 de julho de 2019. Consultado em 29 de julho de 2019