Carbonato de potássio
Carbonato de potássio é um composto químico de fórmula K2CO3. É um sal branco, solúvel em água (insolúvel em álcool), na qual forma uma solução fortemente alcalina. Pode ser produzido pela reação de absorção de dióxido de carbono pelo hidróxido de potássio. É deliquescente, frequentemente apresentando-se como um sólido úmido ou molhado. Misturada com água causa uma reação exotérmica que resulta em aumento de temperatura.
| Carbonato de potássio Alerta sobre risco à saúde | |
|---|---|
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| Nome IUPAC | Carbonato de potássio |
| Outros nomes | Potassa |
| Identificadores | |
| Número CAS | |
| Número RTECS | TS7750000 |
| Propriedades | |
| Fórmula molecular | K2CO3 |
| Massa molar | 138.2055 g/mol |
| Aparência | Sólido branco deliquescente |
| Densidade | 2.29 g/cm3, sólido |
| Ponto de fusão |
891 °C |
| Ponto de ebulição |
Decompõe-se |
| Solubilidade em água | 112 g/100 mL (20 °C) |
| Riscos associados | |
| NFPA 704 |
 0
2
0
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| Ponto de fulgor | Não inflamável |
| Compostos relacionados | |
| Outros catiões/cátions | Carbonato de lítio Carbonato de sódio Carbonato de césio |
| Página de dados suplementares | |
| Estrutura e propriedades | n, εr, etc. |
| Dados termodinâmicos | Phase behaviour Solid, liquid, gas |
| Dados espectrais | UV, IV, RMN, EM |
| Exceto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições normais de temperatura e pressão Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde. | |
Propriedades químicas e cuidados
É muito solúvel em água (1120 g/l). Através de hidrólise, a dissolução resulta na produção de hidróxido de potássio, com grande produção de calor:
- .
- carbonato de potássio reage com água produzindo bicarbonato de potássio e hidróxido de potássio.
Com ácidos produz dióxido de carbono e correspondentes sais de potássio.
A temperatura ambiente cristaliza como um dihidrato das soluções aquosas devidamente concentradas.
História
O carbonato de potássio foi identificado pela primeira vez em 1742 por Antonio Campanella. Historicamente, o carbonato de potássio era obtido aquecendo o mineral em um forno Kiln. O pó branco resultante era o carbonato de potássio puro.
Aos finais do século XVIII começou a utilizar-se como fermento químico para pão na América do Norte.
Outras denominações do carbonato de potássio:
- Carbonato de dipotássio
- Carbonato de potassa
- Sal de dipotássio
- Cinza pérola
- Potassa
- Sal de tártaro
- Sal de artemísia
Produção
Atualmente, é produzido em escala industrial a partir do hidróxido de potássio, obtido por eletrólise do cloreto de potássio, e fazendo-a reagir com dióxido de carbono.
- 2 KOH + CO2 → K2CO3 + H2O
Aplicações
Na indústria
No laboratório
- Em laboratório, pode ser usada como um agente dessecante médio, onde outros agentes como o cloreto de cálcio são incompatíveis. Entretanto, não é recomendável para compostos ácidos, pois produz sal de potássio deste ácido, como por exemplo:
- O carbonato de potássio tem sido usado como um eletrólito em muitas pesquisas de fusão a frio.
Na cozinha
- Em cozinha, é usada como ingrediente na produção de geléia de grama, um alimento consumido na China e no sudoeste asiático.
Em segurança
Carbonato de potássio em solução aquosa é também usado como um supressor de fogo em extinção de incêndio em fritadores com gorduras vegetais e outros fogos de classe B relacionados.
Soluções de carbonatos para extinção de incêndio em lã (ainda engordurada pela lanolina) foram chamadas de "água molhada".
Referências
A Dictionary of Science, Oxford University Press Inc., New York 2003
VELOSO, José Mariano do Conceiçãos, 1742-1811 Alographia dos alkalis fixos, vegetal ou potassa, mineral ou soda e dos seus nitratos, segundo as melhores memorias estrangeiras [...] / Por F. José Marianno de Conceição Velloso. - Lisboa : Off. de Simao Thaddeo Ferreira, 1798 . - Parte primeira ; do alkali fixo vegetal ou Potassa e-book: http://purl.pt/11992/2/