Hexafluoreto de selênio

O hexafluoreto de selênio é o composto inorgânico com a fórmula SeF6 . É um gás incolor muito tóxico descrito como tendo um "odor repulsivo".[4] Não é amplamente encontrado e não possui aplicações comerciais.

Hexafluoreto de selênio
Alerta sobre risco à saúde
Nome IUPAC Hexafluoreto de selênio
Outros nomes Fluoreto de selênio (VI), Fluoreto de selênio
Identificadores
Número CAS 7783-79-1
PubChem 24558
ChemSpider 22964
Número RTECS VS9450000
SMILES
InChI
1S/F6Se/c1-7(2,3,4,5)6
Propriedades
Fórmula molecular SeF6
Massa molar 192.9534 g/mol
Aparência gás incolor
Densidade 0.007887 g/cm3[1]
Ponto de fusão

-39 °C, 234 K, -38 °F

Ponto de ebulição

-34.5 °C, 239 K, -30 °F

Solubilidade em água insolúvel
Pressão de vapor >1 atm (20°C)[2]
Susceptibilidade magnética −51.0·10−6 cm3/mol
Índice de refracção (nD) 1.895
Estrutura
Estrutura cristalina Ortorrômbico, oP28
Grupo de espaço Pnma, No. 62
Geometria de
coordenação		 octaedral (Oh)
Momento dipolar 0
Termoquímica
Entalpia padrão
de formação ΔfHo298		 1030 kJ/mol[3]
Riscos associados
Principais riscos
associados		 tóxico, corrosivo
NFPA 704
0
3
0
 
EUA Limite de exposição
permissível (PEL)		 TWA 0.05 ppm (0.4 mg/m3)[2]
Página de dados suplementares
Estrutura e propriedades n, εr, etc.
Dados termodinâmicos Phase behaviour
Solid, liquid, gas
Dados espectrais UV, IV, RMN, EM
Exceto onde denotado, os dados referem-se a
materiais sob condições normais de temperatura e pressão
Referências e avisos gerais sobre esta caixa.
Alerta sobre risco à saúde.

Estrutura, preparação e reações

Como muitos compostos de selênio, o SeF6 é hipervalente. O composto possui geometria molecular octaédrica com um comprimento de ligação Se−F de 168,8 pm.

O SeF6 pode ser preparado a partir dos elementos[5] ou pela reação do trifluoreto de bromo (BrF3) com dióxido de selênio. O produto bruto é purificado por sublimação.

A reatividade relativa dos hexafluoretos de S, Se e Te segue a ordem TeF6 > SeF6 > SF6, sendo este último completamente inerte à hidrólise até altas temperaturas. O SeF6 também é resiste à hidrólise. O gás pode ser passado através de NaOH ou KOH a 10% sem alteração, mas reage com amônia gasosa a 200 °C.[6]

Segurança

Embora o hexafluoreto de selênio seja bastante inerte e demore a hidrolisar, é tóxico mesmo em baixas concentrações,[7] principalmente por uma exposição mais longa. Nos EUA, os padrões da OSHA e da ACGIH para exposição ao hexafluoreto de selênio são de um limite superior de em média 0,05 ppm no ar em um turno de trabalho de oito horas. Além disso, o hexafluoreto de selênio é designado como produto químico IDLH com um limite máximo de exposição permitido de 2 ppm.[8]

Referências
  1. Lide, D. R., ed. (2005). CRC Handbook of Chemistry and Physics 86th ed. Boca Raton (FL): CRC Press. ISBN 0-8493-0486-5
  2. NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards. «#0551» (em inglês). National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH)
  3. Wiberg, E.; Holleman, A. F. (2001). Inorganic Chemistry. [S.l.]: Elsevier. ISBN 0-12-352651-5
  4. «Material Safety» (PDF)
  5. «Sulfur, Selenium, and Tellurium Hexafluorides». Inorganic Syntheses. 1: 121–122. 1939. doi:10.1002/9780470132326.ch44
  6. Bonmann, S. (1994). King, R. B., ed. Encyclopedia of Inorganic Chemistry. John Wiley & Sons. ISBN 0-471-93620-0
  7. «Medical Management Guidelines for Selenium Hexafluoride (SeF6)». CDC ATSDR
  8. Documentation for Immediately Dangerous To Life or Health Concentrations (IDLHs)

Ligações externas
This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.