Iodeto de lítio
Iodeto de Lítio, ou LiI, é um composto químico de lítio e iodo. Quando exposto ao ar, ele torna-se amarelo, pela liberação de iodo.
| Iodeto de lítio Alerta sobre risco à saúde | |
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| Identificadores | |
| Número CAS | , 17023-24-4 (monohydrate) 17023-25-5 (dihydrate) 7790-22-9 (trihydrate) |
| PubChem | |
| Propriedades | |
| Fórmula molecular | LiI |
| Massa molar | 133.85 g/mol |
| Aparência | Sólido cristalino branco |
| Densidade | 4.076 g/cm3 (anhydrous) 3.494 g/cm3 (trihydrate) |
| Ponto de fusão |
459 °C |
| Ponto de ebulição |
1171 °C |
| Solubilidade em água | 151 g/100 mL (25 °C) 433 g/100 mL (100 °C)[1] |
| Solubilidade em methanol | 343 g/100 mL (20 °C) |
| Solubilidade em acetone | 42.6 g/100 mL (18 °C) |
| Índice de refracção (nD) | 1.955 |
| Termoquímica | |
| Entalpia padrão de formação ΔfH |
-2.02 kJ/g |
| Capacidade calorífica molar Cp 298 |
0.381 J/g K |
| Riscos associados | |
| MSDS | External MSDS |
| Índice UE | Not listed |
| Ponto de fulgor | Non-flammable |
| Compostos relacionados | |
| Outros aniões/ânions | Fluoreto de lítio Cloreto de lítio Brometo de lítio Óxido de lítio |
| Outros catiões/cátions | Iodeto de hidrogênio Iodeto de sódio Iodeto de potássio Iodeto de rubídio Iodeto de césio Iodeto de berílio |
| Página de dados suplementares | |
| Estrutura e propriedades | n, εr, etc. |
| Dados termodinâmicos | Phase behaviour Solid, liquid, gas |
| Dados espectrais | UV, IV, RMN, EM |
| Exceto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições normais de temperatura e pressão Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde. | |
Propriedades
O trihidrato mostra um ponto de fusão de 72 °C e uma densidade por 3,5 g·cm−3. Aquecido, perde duas moléculas de água de cristalização a 80 °C e a 300 °C uma molécula de água de cristalização. O iodeto de lítio é bastante solúvel na água (500 g de LiI por litro de água).
Obtenção
A obtenção do iodeto de lítio é realizada pela conversão em via aquosa de hidróxido de lítio, ou também carbonato de lítio, em solução aquosa de iodo e posteriores processos de concentração e secagem.
- LiOH + HI → LiI + H2O
- Li2CO3 + 2 HI → 2 LiI + H2O + CO2↑
Iodeto de lítio isento de água pode ser obtido da reação do hidreto de lítio com o iodo em éter dietílico anidro.
- LiH + I2 → LiI + HI
Aplicações
Iodeto de lítio é usado como um eletrólito para baterias de uso em alta temperatura. É também usado para baterias que requeiram longa vida, como por exemplo, por marcapassos artificiais. O sólido é usado como um fosforescente para detecção de nêutrons.
Ver também
Referências
- Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0070494398
- ↑ «A PDF file from ESPICorp Inc., a supplier of lithium iodide» (PDF). Consultado em 16 de setembro de 2005. Cópia arquivada (PDF) em 9 de março de 2008 # ↑ «Webelements – Lithium Iodide». Consultado em 16 de setembro de 2005
- ↑ «Composition of LITHIUM IODIDE - NIST». Consultado em 3 de fevereiro de 2006 # ↑ Some lithium iodide phosphors for slow neutron detection, K. P. Nicholson et al. Br. J. Appl. Phys. 6 104-106 (1955) doi:10.1088/0508-3443/6/3/311