Peróxido de lítio

Por conversão do hidróxido de lítio com peróxido de hidrogênio e posterior evaporação da água ao vácuo:

${\displaystyle \mathrm {2\ LiOH+H_{2}O_{2}\longrightarrow Li_{2}O_{2}+2\ H_{2}O\uparrow } }$

• Peróxido de lítio encontra uso como endurecedor para polímeros especiais.
• Produção de óxido de lítio de alta pureza por decomposição térmica do peróxido de lítio a 195 °C:

${\displaystyle \mathrm {2\ Li_{2}O_{2}\longrightarrow 2\ Li_{2}O+O_{2}} }$

• É usado em purificadores de ar e meios de regeneração para sistemas de suporte de vida em naves espaciais e submarinos para absorver dióxido de carbono e liberar oxigênio na reação:

${\displaystyle \mathrm {2\ Li_{2}O_{2}+2\ CO_{2}\longrightarrow 2\ Li_{2}CO_{3}+O_{2}} }$

Nesta reação, um grama de peróxido de lítio absorve 490 mL de dióxido de carbono e libera aproximadamente 240 mL de oxigênio livre, resultando em carbonato de lítio como resíduo sólido.

• Óxido de lítio

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