Tetracloreto de titânio

Tetracloreto de titânio ou cloreto de titânio (IV) é o composto inorgânico com a fórmula TiCl4. É um importante intermediário na produção do metal titânio e do pigmento dióxido de titânio.

Tetracloreto de titânio
Alerta sobre risco à saúde
Nome IUPAC Titanium tetrachloride
Titanium(IV) chloride
Identificadores
Número CAS 7550-45-0
PubChem 24193
Número EINECS 231-441-9
Número RTECS XR1925000
Propriedades
Fórmula molecular TiCl4
Massa molar 189.71 g/mol
Aparência líquido incolor fumegante
Densidade 1.726 g/cm3
Ponto de fusão

-24.8 °C

Ponto de ebulição

136.4 °C

Solubilidade em água reage formando TiO2 e HCl
Solubilidade solúvel em etanol
Viscosidade 8.27 x 10-4 Pa s
Estrutura
Forma molecular Tetraédrico
Momento dipolar zero
Termoquímica
Entalpia padrão
de formação ΔfHo298		 -804.16 kJ/mol
Entropia molar
padrão So298		 221.93 J K−1 mol−1
Riscos associados
MSDS ICSC 1230
Classificação UE Corrosivo (C)
Índice UE 022-001-00-5
NFPA 704
0
3
2
W
Frases R R14, R34
Frases S S1/2, S7/8, S26, S36/37/39, S45
Ponto de fulgor Não inflamável
Compostos relacionados
Outros aniões/ânions Fluoreto de titânio(IV)
Brometo de titânio(IV)
Iodeto de titânio(IV)
Outros catiões/cátions Cloreto de zircônio(IV)
Cloreto de háfnio(IV)
Compostos relacionados Cloreto de titânio(II)
Cloreto de titânio(III)
Página de dados suplementares
Estrutura e propriedades n, εr, etc.
Dados termodinâmicos Phase behaviour
Solid, liquid, gas
Dados espectrais UV, IV, RMN, EM
Exceto onde denotado, os dados referem-se a
materiais sob condições normais de temperatura e pressão
Referências e avisos gerais sobre esta caixa.
Alerta sobre risco à saúde.

TiCl4 é um exemplo incomum de um haleto metálico que é altamente volátil. Em contato com a humidade do ar, ele forma "cortinas de fumaça" muito densas de Dióxido de titânio (TiO2) e Ácido clorídrico (HCℓ).[1]-->

Aplicações

Produção do metal Titânio

A produção mundial de Titânio é da ordem de 4 Milhões de toneladas / ano, e é feito de TiCl4, usando o Processo Kroll.

2 Mg + TiCl4 → 2 MgCl2 + Ti

Produção de dióxido de titânio

Cerca de 90% da produção de TiCl4, é usado para fazer o pigmento Dióxido de titânio, envolvendo o processo de hidrólise.[2]

TiCl4 + 2 H2O → TiO2 + 4 HCl

Cortinas de fumaça

O Tetracloreto de titânio, também tem sido usado para produzir "cortinas de fumaça" para uso militar, pois gera uma fumaça branca com baixa tendência à dissipação.[3]

Reações químicas

O Tetracloreto de titânio, é um reagente versátil que forma vários outros compostos, incluindo os ilustrados abaixo.

Ver também

Referências
  1. American Chemistry
  2. Hans G. Völz et al. “Pigments, Inorganic” in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Wiley-VCH, Weinheim, 2006. doi:10.1002/14356007.a20_243.pub2
  3. The Royal Navy at War (DVD). London: Imperial War Museum. 2005
This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.