Cloreto de vanádio(IV)

Cloreto de vanádio(IV) ou Tetracloreto de vanádio é um composto químico inorgânico de fórmula VCl4. Em condições normais de temperatura e pressão, apresenta-se na forma de um líquido de coloração vermelho intenso. É um reagente bastante útil na preparação de outros compostos de vanádio.

Vanadium tetrachloride
Alerta sobre risco à saúde
Nome IUPAC Tetracloreto de vanádio
Cloreto de vanádio(IV)
Identificadores
Número CAS 7632-51-1
PubChem 24273
Número EINECS 231-561-1
ChemSpider 19956660
Número RTECS YW2625000
SMILES
InChI
1/4ClH.2V/h4*1H;;/q;;;;2*+2/p-4
Propriedades
Fórmula molecular VCl4
Massa molar 192.75 g/mol
Aparência bright red liquid, moisture sensitive
Odor pungent
Densidade 1.816 g/cm3, liquid
Ponto de fusão

−24.5 °C, 249 K, -12 °F

Ponto de ebulição

148 °C, 421 K, 298 °F

Solubilidade em água decomposes
Solubilidade soluble in ether, ethanol
Pressão de vapor 7.9 Pa
Estrutura
Geometria de
coordenação		 tetrahedral
Momento dipolar 0 D
Riscos associados
Índice UE Not listed
Principais riscos
associados		 oxidizer; hydrolyzes to release HCl
NFPA 704
0
3
2
 
LD50 160 mg/kg (rat, oral)
Compostos relacionados
Outros aniões/ânions Fluoreto de vanádio(IV), Dissulfeto de vanádio, Brometo de vanádio(IV)
Outros catiões/cátions Cloreto de titânio(IV), Cloreto de crômio(V), Cloreto de nióbio(IV), Cloreto de tálio(IV)
Página de dados suplementares
Estrutura e propriedades n, εr, etc.
Dados termodinâmicos Phase behaviour
Solid, liquid, gas
Dados espectrais UV, IV, RMN, EM
Exceto onde denotado, os dados referem-se a
materiais sob condições normais de temperatura e pressão
Referências e avisos gerais sobre esta caixa.
Alerta sobre risco à saúde.


Síntese e propriedades básicas

Com um elétron de valência a mais do que o composto diamagnético TiCl4, o VCl4 é um líquido paramagnético. Esse é um dos poucos compostos líquidos paramagnéticos que nas CNTP.

Tetracloreto de vanádio é preparado pela cloração do vanádio metálico. VCl5 não é formado no processo pois o Cl2 não possui força suficiente para atacar o VCl4. Em contraste, os análogos mais pesados NbCl5 and TaCl5 e não formam agente oxidantes.

Aplicações

VCl4  é um catalisador para polimerização de alcenos, particularmente útil na indústria da borracha. Uma tecnologia subjacente é relacionada à catálise Ziegler-Natta, que envolvem alquilas de vanádio como compostos intermediários. 

Química Orgânica

Na sintese orgânica, VCl4 é utulizado para acoplar fenóis. Por exemplo, converte o fenol em 4,4'-bisfenol.[1] VCl
3 é reduzido no processo.

2 C6H5OH + 2 VCl4 → HOC6H4–C6H4OH + 2 VCl3 + 2 HCl

Essa reação realça a habilidade de oxidação do VCl4.

Segurança

VCl4 é volátil, oxidante forte e que hidrolisa rapidamente em água formando HCl.

Referências
  1. Calderazzo, F.; Maichle-Mossmer, C.; Pampaloni, G. and Strähle, J. (1993). «Low-temperature Syntheses of Vanadium(III) and Molybdenum(IV) Bromides by Halide Exchange». Dalton Transactions: 655–8. doi:10.1039/DT9930000655
This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.