Tetrafluoreto de silício

Tetrafluoreto de silício ou tetrafluorsilano é o composto químico de fórmula SiF4.Essa molécula tetraédrica é notável por ter uma fase líquida "estreita" (seu ponto de ebulição é somente 4°C acima de seu ponto de fusão).Foi sintetizado pela primeira vez por John Davi em 1812.[1]

Silicon tetrafluoride
Alerta sobre risco à saúde
Nome IUPAC Tetrafluorosilane
Silicon tetrafluoride
Outros nomes Silicon fluoride
Fluoro acid air
Identificadores
Número CAS 7783-61-1
PubChem 24556
Número RTECS VW2327000
SMILES
Propriedades
Fórmula molecular SiF4
Massa molar 104.0791 g/mol
Aparência colourless gas, fumes in moist air
Densidade 1.66 g/cm3, solid (−95 °C)
4.69 g/L (gas)
Ponto de fusão

−90 °C

Ponto de ebulição

−86 °C

Solubilidade em água decomposes
Estrutura
Forma molecular tetrahedral
Momento dipolar 0 D
Riscos associados
MSDS ICSC 0576
Índice UE Not listed
Principais riscos
associados		 toxic, corrosive
NFPA 704
0
3
2
W
Compostos relacionados
Outros aniões/ânions tetracloreto de silício
tetrabrometo de silício
tetraiodeto de silício
Outros catiões/cátions tetrafluoreto de carbono
tetrafluoreto de germânio
tetrafluoreto de estanho
tetrafluoreto de chumbo
Compostos relacionados ácido hexafluorossilícico
Página de dados suplementares
Estrutura e propriedades n, εr, etc.
Dados termodinâmicos Phase behaviour
Solid, liquid, gas
Dados espectrais UV, IV, RMN, EM
Exceto onde denotado, os dados referem-se a
materiais sob condições normais de temperatura e pressão
Referências e avisos gerais sobre esta caixa.
Alerta sobre risco à saúde.

Síntese

SiF4 é um produto secundário da síntese fertilizantes à base de fosfatos, resultando do ataque do HF em silicatos.Em laboratório, o composto pode ser sintetizado aquecendo-se BaSiF6 (hexafluorosilicato de bário) acima de 300Cº, o SiF4 é volatilizado, deixando um resíduo sólido de BaF2.O BaSiF6 requerido para a reação é obtido pelo tratamento de uma solução aquosa de ácido hexafluorossilícico com cloreto de bário.[2]O análogo GeF4 é preparado similarmente, excepto de que sua temperatura de "quebra" é de 700Cº.[3]

Usos

Esse composto volátil tem usos limitados em microeletrônica e síntese orgânica.[4]

Ocorrência

Plumas vulcânicas tem quantidades significativas de tetrafluoreto de silício, a produção pode chegar á várias toneladas diárias.[5]Parte do tetrafluoreto de silício é hidrolisado para gerar ácido hexafluorossilícico.

Referências
  1. John Davy (1812). «An Account of Some Experiments on Different Combinations of Fluoric Acid». Philosophical Transactions of the Royal Society of London. 102: 352–369. ISSN 0261-0523. JSTOR 107324. doi:10.1098/rstl.1812.0020
  2. Hoffman, C. J.; Gutowsky, H. S. “Silicon Tetrafluoride” Inorganic Syntheses McGraw-Hill: New York, Volume 4, pages 145-6, 1953.
  3. Hoffman, C. J.; Gutowsky, H. S. "Germanium Tetrafluoride” Inorganic Syntheses McGraw-Hill: New York, Volume 4, pages 147-8, 1953.
  4. Shimizu, M. "Silicon(IV) Fluoride" Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis, 2001 John Wiley & Sons. DOI: 10.1002/047084289X.rs011
  5. T. Mori, M. Sato, Y. Shimoike, K. Notsu (2002). «High SiF4/HF ratio detected in Satsuma-Iwojima volcano's plume by remote FT-IR observation» (PDF). Earth Planets Space. 54: 249–256
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