Clorito de sódio

A principal aplicação do clorito de sódio é o branqueamento e descascar de fibras têxteis, polpa de celulose e papel. É também usado para desinfecção de algumas instalações públicas de água após a conversão a dióxido de cloro. Uma vantagem nesta aplicação, em comparação a mais usual pelo cloro, é que trihalometanos não são produzidos dos contaminantes orgânicos. Clorito de sódio, também encontra aplicação como um componente em rinses terapêuticos, anti-sépticos bucais, cremes e géis dentais, sprays e pastilhas bucais, gomas de mascar "cloradas", e também em soluções para a limpeza de lentes de contato sob a nome comercial de purite.[1]

O clorito de sódio é derivado indiretamente do clorato de sódio, NaClO₃. É obtido, primeiramente, pela obtenção do explosivamente instável gás dióxido de cloro, ClO₂ que é produzido pela redução de clorato de sódio em um ácido forte com um agente redutor apropriado (por exemplo, cloreto de sódio, dióxido de enxofre, ou ácido clorídrico). O dióxido de cloro é então absorvido com uma solução alcalina, de hidróxido de sódio, tendo também como produto esta reação, o clorato de sódio (NaClO₃):

Também pode ser obtido com a reação dos mesmos reagentes da reação anterior, com o acréscimo do peróxido de hidrogênio (H₂O₂) como agente redutor:[2]

Observação: Os correspondentes sais de metais pesados (Ag⁺, Hg⁺, Tl⁺, Pb²⁺, e também Cu²⁺ e NH₄⁺) decompõe-se explosivamente com calor ou choque.