Oxalato de sódio

O oxalato de sódio é um pó incolor pouco higroscópico, o que permite sua utilização como padrão primário em trabalhos laboratoriais (química analítica). É um agente redutor cuja principal finalidade é a padronização das soluções de permanganato de potássio (KMnO₄).

Oxalato dissódico é frequentemente referido como oxalato de sódio. Desde que o íon poliatômico de oxalato tem duas cargas negativas,[2] não pode ser outro composto consistindo de sódio e oxalato que não o oxalato dissódico. Consequentemente, o prefixo "di" é frequentemente abandonado.[3]

Apresenta solubilidade em água de 3.7 g/100 ml (20°C) e de 63 g/100 ml (100°C).[1]

Apresenta pH 8 a 20°C em solução aquosa de concentração 30 g/litro.[1]

Possui densidade de 2,34 g/cm³ e densidade aparente de aproximadamente 600 kg/m³.[1]

O oxalato de sódio pode ser obtido por reação do ácido oxálico com o hidróxido de sódio:

${\displaystyle \mathrm {H_{2}C_{2}O_{4}+2\ NaOH\longrightarrow \ Na_{2}C_{2}O_{4}+2\ H_{2}O} }$

Industrialmente é produzido por aquecimento a 360 °C do formiato de sódio (metanoato de sódio):

${\displaystyle \mathrm {2\ HCO_{2}Na\longrightarrow \ Na_{2}C_{2}O_{4}+\ H_{2}} }$

Adicionalmente, cita-se que ele é produzido em grandes quantidade como resíduo do processo Bayer (produção do hidróxido de alumínio, "alumina hidratada").

Além de sua aplicação nos métodos de química analítica, é utilizado em experimentos biológicos. O oxalato de sódio, tal como os citratos, pode também ser usado para remover íons cálcio (Ca²⁺) do plasma sanguíneo, prevenindo também a coagulação do sangue. Note-se que por remover cálcio do sangue, o oxalato de sódio pode prejudicar funções cerebrais, e favorecer a deposição de oxalato de cálcio nos rins.

• «Oxalato de Sódio - www.qca.ibilce.unesp.br»
• «Ficha de Informação de Produto Químico - OXALATO DE SÓDIO - www.cetesb.sp.gov.br»