Ácido fosfórico

Ácido fosfórico ou ácido ortofosfórico é um composto químico de fórmula molecular H3PO4. É o ácido de fósforo mais importante. Dentre os ácidos minerais, sua força pode ser considerada moderada.[carece de fontes?] A partir do ácido fosfórico derivam-se o ácido difosfórico ou pirofosfórico, o ácido metafosfórico e o ácido polifosfórico.

Ácido fósforico
Alerta sobre risco à saúde
Nome IUPAC Ácido Ortofósforico
Outros nomes Ácido fosfórico
Identificadores
Número CAS 7664-38-2
PubChem 1004
Número EINECS 231-633-2
ChemSpider 979
KEGG D05467
ChEBI 26078
Número RTECS TB6300000
SMILES
InChI
1/H3O4P/c1-5(2,3)4/h(H3,1,2,3,4)
Propriedades
Fórmula molecular H3PO4
Massa molar 98.0
Aparência Sólido branco ou líquido viscoso(>42 °C)
Densidade 1.685 g/ml (líquido)
Ponto de fusão

42.35 °C, 316 K, 108 °F

Ponto de ebulição

158 °C, 431 K, 316 °F (decomp.)

Acidez (pKa) 2.12, 7.21, 12.67
Viscosidade 95% solução aquosa
? cP
Riscos associados
Classificação UE Corrosivo(C)
NFPA 704
0
3
0
 
Frases R R34
Frases S S1/2, S26, S45
Compostos relacionados
Outros catiões/cátions Fosfato de amônia
Fosfato trissódico
Oxiácidos de fósforo relacionados Ácido hipofosforoso
Ácido fosforoso
Ácido pirofosfórico
Ácido tripolifosfórico
Ácido hipofosfórico
Ácido perfosfórico
Ácido permonofosfórico
Compostos relacionados Ácido nítrico
Ácido arsênico
Ácido sulfúrico
Pentóxido de fósforo
Cloreto de fosforila
Página de dados suplementares
Estrutura e propriedades n, εr, etc.
Dados termodinâmicos Phase behaviour
Solid, liquid, gas
Dados espectrais UV, IV, RMN, EM
Exceto onde denotado, os dados referem-se a
materiais sob condições normais de temperatura e pressão
Referências e avisos gerais sobre esta caixa.
Alerta sobre risco à saúde.

Características

O ácido H3PO4 é trivalente, isto é, os três hidrogênios ácidos podem ser convertidos por substituição gradual a fosfatos primários, secundários e terciários. Os valores respectivos de pKa são 2,15 / 7,1 e 12,4. O ácido fosfórico é, portanto, um ácido que varia de fraco a medianamente forte. Seus sais são chamados de fosfatos.

É muito solúvel em água e solúvel em etanol. O ácido fosfórico é muito deliquescente e é geralmente fornecido como uma solução aquosa concentrada a 85%.

É o derivado do fósforo mais importante comercialmente, respondendo por mais de 90% da rocha fosfática que é extraída.[carece de fontes?]

O ácido fosfórico origina três séries de sais contendo os íons fosfato (V) cujos ânions são: [(HO)2PO2]-, [(HO)PO3]2- e PO43-. Estes sais apresentam um carácter respectivamente ácido, neutro e alcalino e são muitas vezes utilizados para se obter soluções tampão.

Fabricação

Na indústria, o ácido fosfórico pode ser feito por dois métodos:

  • via úmida;
  • via seca ou térmica;

A via úmida é responsável pela maior parte da produção industrial de ácido fosfórico. Nesse processo, rochas sedimentares ou magmáticas portadoras do mineral apatita (Ca5(PO4)3(X)), sendo X = F, OH ou Cl, reagem com ácido sulfúrico. Os subprodutos do processo são o CaSO4 (gesso, anidrita ou gipsita) e o H2SiF6.

A via seca ou térmica consiste na queima de fósforo branco ao ar, com a formação de P4O10 e sua hidrólise subsequente. O ácido fosfórico produzido dessa forma é de grau farmacêutico.

Propriedades
  • Densidade: 1,69 típica.
  • Massa molecular: 97,97 g/mol.
  • pH: < 1.
  • Ponto de congelamento: 25 °C.
  • Ponto de ebulição: 158 °C.
  • Pressão de vapor: (mmHg, 25 °C) 2,24 (água).
  • Solubilidade em água: Incompleta, 93%.
  • Concentração: 75-85%.

Primeiros socorros [1][2]
  • Inalação: Remover a pessoa para local mais ventilado e a manter em uma posição que não dificulte a respiração. Procurar assistência médica e informar os agentes de saúde sobre o produto inalado.
  • Contato com a pele: Retirar as roupas contaminadas e lavar com água em abundância por pelo menos 20 minutos.
  • Contato com os olhos: Lave imediatamente os olhos com água corrente em abundância, por no mínimo 20 minutos, mantendo as pálpebras separadas. Procurar assistência médica.
  • Ingestão: Não provocar vômito. Enxaguar a boca com água. Deitar a pessoa com a cabeça em posição lateral (de lado) e solicitar auxílio médico imediato.

Principais usos
  • Indústria de fertilizantes, indústria de produção de sal mineral para alimentação animal, formulação de detergentes, decapante, refrigerantes.
  • Indústria de bebidas.
  • Odontologia: utilizado para condicionamento de tecido dentário para fixação de sistemas adesivos.
  • Recentemente, hobbyistas, geralmente sem recursos industriais para efetuar soldas de elevada temperatura, estão a utilizá-lo para unir aços inoxidáveis e convencionais em conjunto com ligas de estanho/chumbo (solda de fios de eletricidade). Tais ligas possuem a vantagem de se fundirem a temperaturas inferiores a 200℃ e acabam por se unir ao aço inoxidável com ajuda do ácido fosfórico, possibilitando o uso de um simples ferro de solda (conhecido popularmente como "estanhador").
      • Indústria farmacêutica.

Fonte: https://sites.google.com/site/scientiaestpotentiaplus/acido-fosforico

Referências
  1. «CETESB - Emergencias Quimica - Produtos». sistemasinter.cetesb.sp.gov.br. Consultado em 26 de setembro de 2020
  2. http://downloads.labsynth.com.br/FISPQ/rv2012/FISPQ-%20Acido%20Fosforico.pdf

Ligações externas
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